Question

（8分）石灰石的主要成分为CaCO₃（其余杂质不溶于水，亦不参加反应）。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO₃的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。求：（1）二个烧杯中CO₂的质量；（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数。

各物质的质量	第一个烧杯	第二个烧杯
样品质量	16g	16 g
稀盐酸质量	50g	100g
烧杯残留物质量	61.6 g	109.4g
产生的CO2质量

Answer 1

（1）4.4g，6.6g；（2）93.7%；（3）14.6%．

解析试题分析：解：（1）第一个烧杯稀盐酸完全反应，产生二氧化碳质量：16g+50g-61.6g=4.4克；第二个烧杯石灰石样品完全反应，产生二氧化碳质量：16g+100g-109.4g=6.6克；
（2）设石灰石中CaCO₃的质量为X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
X                    6.6g
100：44═X：6.6g   
解得X═15g
石灰石中CaCO3的质量分数=15g/16g×100%═93.75%；
（3）设稀盐酸中HCl 的质量为Y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73                   44
Y                     4.4g
73：44═Y：4.4g
解得Y═7.3g
稀盐酸中HCl的质量分数=7.3g/50g×100%=14.6%
答案：（1）4.4g，6.6g；（2）93.7%；（3）14.6%．
考点：根据化学反应方程式的计算、有关溶质质量分数的简单计算。