Question

一定条件下，在一密闭的容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
第一次测得的质量/g	32	51	漏测	6
第二次测得的质量/g	60	17	11	12

下列判断正确的是（ ）
A．该反应中X和Q的质量变化之比为5：1
B．该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q
C．Z可能是该反应的催化剂
D．该反应可能是置换反应

Answer 1

【答案】分析：根据反应后质量增加了属于生成物，质量增加了多少，就生成了多少，质量减少了，属于反应物，质量减少了多少，参加反应的质量就是多少，质量不变可能是催化剂．
解答：解：X质量增加了：60g-32g=28g，即生成了28gX；Y的质量减少了：51g-17g=34g，即参加反应的Y质量为34g；Q质量增加了12g-6g=6g，所以生成Q6g，根据质量守恒定律可知参加化学反应的物质质量，等于生成的各物质质量总和，参加反应的Y的质量，正好等于生成的X和Q的质量总和，所以Z的质量应该不变，可能是催化剂．
A、该反应中X和Q的质量变化之比为：28g：6g=14：3，故A错；
B、如果Z是催化剂时，该反应的化学方程式可表示为YX+Q，故B错；
C、因为Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂，故C正确；
D、该反应属于分解反应，故D错．
故选C．
点评：解答本题关键是要区分开是反应物还是生成物，如果质量多了属于生成物，如果质量少了就是反应物．