Question

【题目】在学习碱的性质时，同学们发现碱溶液都具有一些相似的化学性质，原因是它们在水中都能解离出相同的_______________（填离子符号）。

某实验小组在探究碱的化学性质时，有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起，发现有白色沉淀生成。经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质，氢氧化钠变质的原因是________（用化学方程式表示）。

（提出问题）如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢？

（设计实验）

方案	实验操作	实验现象	结论
方案一	取适量样品于试管中，滴加稀盐酸	有____________	杂质已除去
方案二	取适量样品于试管中，滴加Ca(NO3)2溶液，过滤	有白色沉淀生成	杂质已除去
方案三	取适量样品于试管中，滴加Ca(OH)2溶液，过滤	有白色沉淀生成	杂质已除去

上述实验操作中所用试剂正确的是方案________。

该实验小组用正确的试剂进行了实验。小张提出质疑，杂质是否已经完全除去？于是他取适量实验后的溶液于试管中，继续加入所用的正确试剂，观察到_______________________________的现象，说明杂质没有完全除去。

（归纳总结）

（1）氢氧化钠必须___________保存。

（2）同学们针对上述三个方案认真讨论后得出，要除去物质中含有的杂质， 选用试剂应考虑的因素有：不与所需物质反应、__________________________、试剂要适量。

Answer 1

【答案】OH-。2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。有气泡产生：三。产生白色沉淀。密封。只和杂质反应。

【解析】

本题主要考查了物质除杂或净化的探究，碱、盐的化学性质。根据碱、盐的化学性质和除杂的原则进行分析。

碱溶液都具有一些相似的化学性质，原因是它们在水中都能解离出相同的OH﹣；氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

设计实验：

取适量样品于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳。所以方案一中的现象是有气泡产生；取适量样品于试管中，滴加Ca（NO3）2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钙反应生成了碳酸钙沉淀和硝酸钠；取适量样品于试管中，滴加Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠。上述实验操作中所用试剂正确的是方案三，方案一不正确，是因为盐酸和氢氧化钠也发生了反应，在除去杂质的同时也将原物质除去，方案二不正确，是因为带入了新的杂质硝酸钠。

杂质没有完全除去，则反应后的溶液中仍存在碳酸钠，只要检验碳酸钠是否存在。碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠。所以他取适量实验后的溶液于试管中，继续加入所用的正确试剂，观察到产生白色沉淀，说明杂质没有完全除去。