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【题目】请结合图1回答问题:

(1)写出标有①的仪器名称__________

(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶氧气,应选择上述装置中的A和_____(填装置序号)进行组装,而小明认为A装置中还缺少_____。该反应的化学方程式为______________

(3)可用_____(填装置序号)收集CO2,检验CO2已收集满的方法是________________

(4)①甲、乙、丙是同学们设计的一组“吹气球”的实验装置。

甲装置中,向a中加入一定量水后会看到气球胀大,一段时间内观察到______________,说明该装置气密性良好。

乙装置中,锥形瓶中装有氢氧化钠固体,从分液漏斗里向锥形瓶中加入适量水,气球胀大,其主要原因是______________

丙装置中,锥形瓶中盛满CO2.从体积相同的少量下列物质中选择_____(填序号)加入,可使气球膨胀最大。

A.稀硫酸 B.氢氧化钠浓溶液 C.石灰水 D.水

②装置丁是同学们利用医用输液观察滴液快慢的滴壶,用它作微型洗气装置,气体应从_____(填“b”或“c”)进入,其中洗气的液体不能装满的原因是______________

【答案】锥形瓶;D(或E);棉花;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;D;将燃着的木条放在集气瓶口,若燃着的木条熄灭,则二氧化碳已收集满;长颈漏斗中的液面高度不变(或气球大小不变)(其他合理答案也可);NaOH溶于水放热;B;c;装满了不利于气体从b中导出(或其他合理答案)。

【解析】

(1)仪器①是锥形瓶。

2)氧气的密度比空气大,不易溶于水,所以可用向上排空气法D来收集,或排水法E来收集;为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管,需要在试管口放置一团棉花;高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(3)二氧化碳溶于水,不能采用排水法收集,密度比空气大,可以采用向上排空气法D收集,二氧化碳密度比空气大,二氧化碳不会燃烧,也不支持燃烧,所以验满时可将燃着的木条放在集气瓶口,观察木条是否熄灭。

(4)①甲装置中,向a中加入一定量水后会看到气球胀大,一段时间内观察到长颈漏斗中的液面高度不变或气球大小不变,说明该装置气密性良好。

氢氧化钠固体溶于水后会放出热量,造成装置内的气体受热膨胀,压强变大,所以观察到气球胀大;

稀硫酸与二氧化碳不反应,二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙和水反应,而其中氢氧化钠浓溶液(体积相同)吸收的二氧化碳最多,所以气球膨胀最大,故选B;

②医用输液观察滴夜快慢的滴壶,若用它作微型洗气装置,则气体应从c进入,其中所装洗气的液体不能装满的原因是通入的气体可能会把洗气液体压出滴壶。

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【题目】通过下列图示实验得出的结论中正确的是

A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性,又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

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C图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气,又说明水是由氢气和氧气组成的

D图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件,又说明红磷不是可燃物

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A.t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b>a=c

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C.t2℃时,将50g a物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液

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(2)煤作为燃料给我们带来了益处,但对环境也造成了不良影响。

①使燃料充分燃烧,通常除了考虑燃烧时要有足够的空气,还要考虑温度达到__________

②下列关于酸雨的叙述正确的是__________ (填序号)。

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③为减少污染、治理“雾霾”,提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,相关反应的微观示意图如图所示,该反应生成物的化学计量数之比是__________

④为减少温室气体的排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料,研究发现,NH3燃烧释放大量的能量,且产物没有污染,有一定的应用前景。请写出NH3在氧气中燃烧的化学方程式__________

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【题目】已知,有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应中,属于氧化还原反应的是

A①③ B②⑤ C①④ D④⑤

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【题目】金属与人类的生产、生活密切相关,牢固掌握金属的知识十分必要。

1)下列用途是利用了金属的导电性的是________(填字母代号)。

A.铜作导线 B.金作戒指

C.铝合金作门窗 D.铁锅作炊具

2)将一小块金属钠放入滴有无色酚酞溶液的水中,钠剧烈反应,可观察到其熔成小球,在水面上游动,溶液变成红色。

①请根据上述现象总结金属钠的物理性质(写出两点即可)_________________

②已知该反应还产生了一种可燃性气体,请写出此反应的化学方程式_______________

3)将锌粉加到含有 Cu(NO3)2 AgNO3 的混合溶液中,充分反应后过滤。

①若滤液中只含有一种溶质,请分析滤渣的成分_______________

②若滤渣中含有两种金属,请分析滤液的成分_______________

4)合金的种类很多,用途十分广泛,黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器和电器的零件等,化学兴趣小组的同学欲测定某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取 45 mL 稀盐酸分三次加入其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:

第一次

第二次

第三次

加入稀盐酸的体积(mL

15

15

15

生成氢气的质量(g

0.04

m

0.02

试计算:①m 的数值为________

②此黄铜样品中铜的质量分数是多少__________________

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(5)若将35 ℃时甲的饱和溶液降温到25 ℃,则其溶液的溶质质量分数会________。(填字母序号)

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