今有镁、锌两种金属混合物7.7g，与足量的稀盐酸充分反应，产生的气体能使12g氧化铜恰好被还原，求原混合物中镁、锌各自的质量．
解：①设与12g氧化铜反应的氢气的质量为x，
CuO+H
2?Cu+H
2O
80 2
12g x
80：2=12g：x
解之得：x=0.3g；
②设原混合物中镁的质量为y，则锌的质量为7.7g-y，
Mg+2HCl=MgCl
2+H
2↑ Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2↑
24 2 65 2
y m 7.7g-y n
∴m+n=
+
=0.3g，
解之得：y=1.2g，
则锌的质量为7.7g-1.2g=6.5g．
答：原混合物中镁的质量为1.2g；锌的质量为6.5g．
分析：①根据氢气含有氧化铜的化学方程式和氧化铜的质量，列出比例式，就可计算出与12g氧化铜反应的氢气的质量（即镁、锌两种金属混合物与足量的稀盐酸充分反应产生的气体质量）；
②根据镁、锌分别与盐酸反应的化学方程式和已知条件列出含未知数的等式，就可计算出混合物中其中一种金属的质量，进而求出另一种金属质量．
点评：本题主要考查学生灵活运用化学方程式进行计算的能力．学生需全面分析数量关系，正确运用化学方程式，才能正确解答．
