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    金属材料在生活、生产中应用十分广泛．

    （1）图甲是金属的一个应用实例，利用了金属的______性．
    （2）图乙是纯铜片与铜合金片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是______．
    （3）2007年12月，南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水．图丙是古船上的一些文物图片．
    Ⅰ．图丙中出土文物不属于合金的是______．
    Ⅱ．考古人员还惊喜地在一个铜壶中发现了特殊的液体，闻起来有一股酒香味．
    ①小明从微粒性质的角度分析，能闻到酒香味，说明______．
    ②为证明这种液体是酒，有人提出下面三种方法，你认为较科学的是______（填序号）．
    A、喝一口品尝B、使用酒精测试仪测试C、将其点燃
    Ⅲ．【请你分析】：为什么出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重？
    ______．
    （4）已知某合金粉末的成份除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某化学兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．下面请你和他们一起探究：
    【查阅资料】：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜想】：猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______．（填名称）
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁和铜．
    【实验探究】：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案实验现象结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的______，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出合金中一定含有______
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应滤渣又部分溶解也有气体放出．合金中一定含有______
    【探究结论】：猜想3成立．
    【拓展探究】：某学生还想进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能够达到实验目的有______
    A．将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中；B．将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中
    C．将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；D．将Fe分别加入到Al2（SO4）3、CuSO4溶液．
    【答案】分析：（1）本题考查金属的有关性质，根据金属的物理性质做出回答；
    （2）合金的硬度比纯金属的硬度大
    （3）金属的锈蚀与金属的活动性有关，金属活动性越大的金属越容易和空气中的氧气发生反应，因此活动性大的金属更容易被氧气氧化而锈蚀．
    （4）根据题目所给信息，在验证合金中是否有铝时，我们可以利用铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气来鉴定．而铁和铜在鉴定时，可以根据铁与氢氧化钠不反应而与盐酸反应，铜两者都不反应来进行了．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
    解答：解：（1）金属具有导热性，可以用于制炊具，所以本题答案为：导热；
    （2）两块金属片相互刻划比较的是金属的硬度，所以本题答案为：比较合金和纯金属的硬度；
    （3）青铜和生铁都属合金；所以本题答案为：丝织虎 
    能闻到酒香味是分子运动造成的；所以本题答案为：分子在不断地运动；
    喝一口品尝、将其点燃都可能出现危险；所以本题答案为：B
    金属的锈蚀与金属的活动性有关，金属活动性越大的金属越容易和空气中的氧气发生反应，因此活动性大的金属更容易被氧气氧化而锈蚀．所以本题答案为：铁比铜活泼，更易被腐蚀（或青铜是铜锡合金，耐腐蚀）
    （4）根据所给的猜想我们可以确定猜想2，可能含有铜．而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定．检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定．而检验是否有铁时，可用稀盐酸来检验．检验是否有铜时，利用铜和稀盐酸不能反应来进行．
    【拓展探究】根据金属活动性顺序铝＞铁＞铜A、D可验证；故选AD
    故答案为：【猜想】猜测2：铜
    【实验探究】
    实验方案实验现象结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的30%氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出合金中一定含有铝
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应滤渣又部分溶解也有气体放出．合金中一定含有铁、铜
    【拓展探究】AD
    点评：金属铝的活动性大于铁，但金属铝能与空气中氧气反应在金属表面形成一层致密的氧化铝膜，隔绝铝和氧气的接触，从而防止铝进一步和氧气反应，所以金属铝在空气中不会象铁那样很快被锈蚀．原来我们学习碱的性质时，碱不与活泼金属反应，而从所给的信息中，我们知道铝可以和氢氧化钠反应，所以这要求我们在运用知识时，不能盲目的运用所学知识，要根据所题目的意境来解决题目．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    17、金属材料在生活、生产中应用非常广泛，请仔细看图并填空：

    （1）图A主要是利用了金属的
    导热
    性．
    （2）图B是用两块金属片相互刻划，观察到在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
    探究纯金属与合金的硬度
    ．
    （3）2010年5月，400多年前的古沉船“南澳一号”成功打捞．图C是古船上部分文物图片，其中可以判断铁比铜活泼的信息是
    铁锅锈蚀比铜严重
    ．稀盐酸除锈的化学方程式为：
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．生活中常用的防锈方法有
    覆盖保护层
    ．
    （4）为了比较铁和铜的活动性，小华选用了硫酸铜溶液．请你写出该反应的化学方程式
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
    （1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的
     
    性．
    （2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
     
    ．
    （3）2007年12月，南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水．图C中铁制品表面的锈层可用稀酸清洗除去，写出稀盐酸除锈的化学方程式
     
    ．
    （4）计算：
    ①Fe2O3的相对分子质量是：
     
    ；
    ②50t含氧化铁84%的赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁
     
    t．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?大兴区二模）金属材料在生活、生产中应用十分广泛．

    （1）图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是
    导热性
    导热性
    ；图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．由此可得到的结论是
    黄铜比纯铜的硬度大
    黄铜比纯铜的硬度大
    ．
    （2）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示．
    加入的γ是
    稀硫酸
    稀硫酸
    ；写出上述有关反应的化学方程式
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
    （1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的
    导热
    导热
    性．
    （2）图B是黄铜与纯铜相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
    比较黄铜与铜的硬度大小
    比较黄铜与铜的硬度大小
    ．
    （3）2007年12月，南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水．
    图C是古船上的一些文物图片．图C中可以判断铁比铜活泼的信息是
    铁锅锈蚀的比铜币锈蚀的严重
    铁锅锈蚀的比铜币锈蚀的严重
    ；铁制品表面的锈层可用稀酸清洗除去，写出稀盐酸除锈的化学方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
    （1）如图A所示是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）
     
    ．
    （2）如图B所示，两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是什么？
     
    ．

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