Question

常温下，氯化钠的溶解度为36克，某同学欲配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，操作流程如图：
（1）该同学应称取氯化钠的质量是

 

 g，量取水的体积为

 

mL（水的密度可近似为1g/cm³）；
（2）图中的一处错误是：

 

；
（3）称取食盐时，如发现指针偏向分度盘右侧，说明托盘上药品的质量

 

应称量的质量（填：“＞”或“＜”）；
（4）如果最后配得的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%，则造成此误差的可能原因有

 

（填序号）．
A．称量前天平没有调平   B．砝码上有油污        C．称量纸上残留少量食盐
D．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外           E．右盘上没有放称量纸
（5）常温下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为

 

，欲使上述配得的溶液成为饱和溶液可向其中补加

 

克氯化钠．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,称量器-托盘天平,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%；
（2）为了防止瓶塞把杂质带入试剂瓶，取下瓶塞时应该倒放在桌上；
（3）称量时，最后指针应该在分度盘中间；
（4）如果操作不当，会影响实验结果；
（5）饱和溶液中溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%．

解答：解：（1）该同学应称取氯化钠的质量是：50g×10%=5g，
量取水的体积为：（50g-5g）÷1g/cm³=45mL．
故填：5；45．
（2）图中的一处错误是试剂瓶塞正放．
故填：试剂瓶塞正放．
（3）称取食盐时，如发现指针偏向分度盘右侧，说明托盘上药品的质量＜应称量的质量．
故填：＜．
（4）A．称量前天平没有调平，可能导致最后配得的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%；
B．砝码上有油污，会导致最后配得的氯化钠溶液的溶质质量分数大于10%；
C．称量纸上残留少量食盐，会导致最后配得的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%；
D．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外，会导致最后配得的氯化钠溶液的溶质质量分数大于10%；
E．右盘上没有放称量纸，会导致最后配得的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%．
故填：ACE．
（5）常温下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：

36g

100g+36g

×100%=26.5%，
设欲使上述配得的溶液成为饱和溶液，可向其中补加氯化钠的质量为x，

5g+x

50g+x

×100%=26.5%，
x=11.2g，
故填：26.5%；11.2．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．