Question

已知在相同条件下H₂CO₃的K_al=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，则下列离子方程式或化学方程式不正确的是（　　）

• A、Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
• B、Ca（ClO）₂+2CO₂+2H₂O═Ca（HCO₃）₂+2HClO
• C、2ClO^-+CO₂+H₂O═CO+2HClO
• D、NaClO+CO₂+H₂O═NaHCO₃+HClO

Answer 1

考点：化学的研究领域

专题：

分析：根据Ka，可知酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，H₂CO₃的Ka₂体现HCO₃^-的酸性；酸性强的反应能生成酸性弱的；

解答：解：A、碳酸可以生成次氯酸，离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，故正确；
B、过量的二氧化碳通入次氯酸钙生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+2CO₂+2H₂O═Ca（HCO₃）₂+2HClO，故B正确；
C、2ClO^-+CO₂+H₂O═CO+2HClO，原子不守恒，电荷不守恒，故C错误；
D、NaClO+CO₂+H₂O═NaHCO₃+HClO，是过量二氧化碳和氢氧化钠的反应生成碳酸氢钠和次氯酸，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，主要考查依据电离常数判断酸性强弱，进而分析判断反应是否符合酸性强的值被酸性弱的．