Question

实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．
（1）查阅资料：20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）如下表：

质量分数	0% （纯水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

分析以上数据，可以得出结论（写两条）：
①

 

；
②

 

．
（2）计算：配制200g 24.5%的稀硫酸，需

 

g 98%浓硫酸和

 

g水．实际操作时，取98%浓硫酸

 

mL（精确到1mL）．

Answer 1

考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,有关溶质质量分数的简单计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）分析实验数据中的对应关系，发现规律；
（2）根据稀释前后溶液中溶质质量不变，计算需要浓硫酸的体积；

解答：解：（1）对比数据中质量分数的变化与溶液密度变化的关系，可以发现①纯硫酸及硫酸溶液的密度均比水大，②硫酸溶液越浓，密度越大；
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸质量=

200g×24.5%

98%

=50g，需要水的质量=200-50=150g，
利用数据表可查得，98%的硫酸密度为1.84g/mL，50g98%的浓硫酸的体积=

50g

1.84g/mL

≈27mL
故答案为：
（1）①纯硫酸及硫酸溶液的密度均比水大，②硫酸溶液越浓，密度越大；
（2）50；150；27

点评：对于加水稀释类问题，稀释前后溶液中溶质质量不变是一个重要的条件，应时时想着应用该条件解决问题．