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    17．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    （1）20oC时，食盐的溶解度为36g，则20oC 的饱和食盐水中溶质的质量分数是26.5%．计算结果保留一位小数）
    （2）反应 II的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （3）母液经分离后可得到一种化肥，该化肥属于氮肥（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）．

    分析 （1）饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
    （2）反应 II中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
    （3）氯化铵中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥．

    解答 解：（1）20oC时，食盐的溶解度为36g，则20oC 的饱和食盐水中溶质的质量分数是：$\frac{36g}{100g+36g}$×100%=26.5%，
    故填：26.5%．
    （2）反应 II中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    故填：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （3）母液经分离后可得到氯化铵，氯化铵中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥．
    故填：氮肥．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    ①已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是NO3-．
    ②将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是KNO3（填化学式）．
    ③写出K2CO3和Ba（NO3）2发生复分解反应的化学方程式Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3．

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    8．纯碱在工业上有广泛的应用．实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图（图1）是：

    回答下列问题：
    （1）反应 1 的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）操作 1 中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯．
    （3）纯碱的化学式为Na2CO3，X的化学式为H2O．
    （4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，参考图2的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小．
    （5）写出 NH4Cl 的一种用途用作氮肥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：

    已知：①母液中有一种铵态氮肥
    ②NH3在水中的溶解能力远远大于CO2
    ③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    请回答下列问题：
    （1）操作a的名称是过滤，NaCl饱和溶液中大量存在的阳离子的符号为Na+；
    （2）要向NaCl饱和溶液中先通入NH3（选填：“NH3”或“CO2”），其原因是使溶液呈碱性，促进CO2的吸收，更多地析出沉淀；
    （3）反应Ⅰ的方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；
    （4）流程中得到的母液中一定含有的溶质是NaHCO3、NH4Cl；流程中可以循环使用的物质是CO2；
    （5）从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能温度高于60℃时碳酸氢钠开始分解．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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