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    如图一是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
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    （1）用图一表示的序号 表示配制溶液的正确操作顺序
     
    ．
    （2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图二，则称取的NaCl质量为
     

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    （3）根据计算需要量取水的体积是
     
     mL（水的密度为1g/mL）．量取读数时，如图三视线角度正确的是
     
    （选填字母标号）．
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    （4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
    分析：（1）根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解分析解答；
    （2）使用天平称取氯化钠的质量时，要将称量物放在左盘，砝码放在右盘，称量物的质量=砝码+游码；
    （3）已知溶质的质量，溶质质量除以溶质质量分数就是溶液质量，再用溶液质量减去溶质就是所需的水的质量即可解答；使用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持在同一水平线上；
    （4）砝码缺损了一个小角，则砝码质量变小，而使所称取的氯化钠质量小于18.2g．
    解答：解：（1）配制固体溶质的溶液的步骤是：先计算再称量再量取最后溶解，故正确顺序是②⑤①④③；
    （2）食盐的质量=砝码+游码，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量=15g+3.2g=18.2g；
    （3）溶液中溶质食盐的质量是18.2g，溶液质量为
    18.2g
    10%
    =182g，所需水的质量为182g-18.2g=163.8g合163.8mL；使用量筒量取液体时，平视，视线与凹液面最低点保持在同一水平面上；故答案为：163.8mL（漏写单位不得分）；D；
    （4）砝码质量因码缺损了一个小角而变小，故称得的氯化钠质量小于实际所需的质量，导致所配制溶液质量分数小于10%；
    故答案为：小于．
    点评：本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．?

    [提出问题]这两瓶试剂分别是什么？?
    [查阅资料]
    ①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．?
    ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．?
    [作出猜想]4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．
    [实施方案]取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．?
    实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的
    1
    1
    号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的
    NaCl
    NaCl
    溶液．?实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    （或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    （或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
    ．
    实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有
    无色无味的气体产生
    无色无味的气体产生
    现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有
    刺激性气味的气体产生
    刺激性气味的气体产生
    现象，说明5号是Na2SO3溶液．
    [实验反思]同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．
    实验操作 实验现象 实验结论

    4号溶液是部分变质的NaOH溶液．
    25．（5分）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
    实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：
    实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图2所示：

    请你根据以上信息回答下述问题：
    （1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl
    3
    3
    g，水
    47
    47
    mL．
    （2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是
    搅拌，加速溶解
    搅拌，加速溶解
    ．
    （3）粗盐提纯时，操作I的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是
    AB
    AB
    ．
    A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
    B．蒸发时有一些液体、固体溅出
    C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?册亨县模拟）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

    （1）用如图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序
    ②⑤①④③
    ②⑤①④③
    ．
    （2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是
    药匙
    药匙
    ．
    （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取得NaCl质量为
    18.2g
    18.2g
    ．
    （4）根据计算需要量取水的体积是
    163..8mL
    163..8mL
    （水的密度为1g/mL）．量取读数时，如图视线角度正确的是
    D
    D
    ．（选填字母序号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?娄底）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
    实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：计算→称量→溶解→装瓶
    实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：

    请你根据以上信息回答下述问题：
    （1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl
    3
    3
    g，水
    47
    47
    mL．
    （2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是
    搅拌，加速溶解
    搅拌，加速溶解
    ．
    （3）粗盐提纯时，操作I的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是
    AB
    AB
    ．
    A、溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
    B、蒸发时有一些液体、固体溅出
    C、提纯后所得精盐尚未完全干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
    （1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序
    ②⑤①④③
    ②⑤①④③
    ．
    （2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是
    药匙
    药匙
    ．
    （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为
    18.2g
    18.2g
    ．
    （4）根据计算需要量取水的体积是
    163.8ml
    163.8ml
    （水的密度为1g/mL）．量取读数时，如图视线角度正确的是
    D
    D
    ．（选填字母标号）

    （5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
    （6）若测得溶液的质量分数大于10%，请你分析可能的原因（写两条）：
    称量NaCl的实际质量比计算质量大
    称量NaCl的实际质量比计算质量大
    ；
    加入水的实际量比计算量小
    加入水的实际量比计算量小
    ．

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