Question

在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．小强又将纯净的CO₂持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象与上次相同．
（1）小强做第二次实验的目的是

 

．
（2）小强从老师那里得知：CO₂能与CaCO₃和H₂O继续反应生成Ca（HCO₃）₂．由此小强推测出Ca（HCO₃）₂的一条物理性质是

 

．
（3）已知实验老师配置新制的澄清石灰水时是用生石灰配制而成，请写出该反应的化学方程式

 

．工业上所用的生石灰是由石灰石煅烧而成（已知：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑）．如果煅烧含杂质10%的石灰石100t（杂质不参与反应），可制得含氧化钙80%的生石灰的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）小强又将“纯净的CO₂”持续通入新制的澄清石灰水中，排除呼出气体中其它气体产生的干扰；
（2）由题意“在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清”和题目中的“CO₂能与CaCO₃和H₂O继续反应生成Ca（HCO₃）₂”，则可推测其性质；
（3）根据化学方程式，已知碳酸钙质量可求出氧化钙的质量．

解答：解：（1）小强做第二实验的目的是想排除其他气体的干扰，故填：排除呼出气体中其它气体产生的干扰；
（2）因为已知“在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清”和“CO₂能与CaCO₃和H₂O继续反应生成Ca（HCO₃）₂”，则推测出Ca（HCO₃）₂的一条物理性质是碳酸氢钙是易溶于水的物质．
故填：Ca（HCO₃）₂能溶于水；
（3）已知新制的澄清石灰水时是用生石灰和水配制而成，已知反应物和生成物，则可写出该反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
解：由已知“含杂质10%的石灰石100t”，含有碳酸钙为：100t×（1-10%）=90t．
设可制得含CaO80%的生石灰的质量为x．
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100          56
90t         x×80%
则

100

90t

=

56

x×80%

解得：x=63t
答：可制得含CaO80%的生石灰的质量为63t．
故答案为：（1）排除呼出气体中其它气体产生的干扰；（2）能溶于水
（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；    63t

点评：本题考查了化学方程式的简单计算，属于基础知识考查．