在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成．为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：
请回答下列问题：
【猜想假设】（1）黑色粉末是铁粉
（2）黑色粉末是氧化铜粉末
（3）黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应（实验装置如图所示）
请填写下表空白：（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）
| 实验中可能出现的现象 | 结论 |
| | 猜想（1）成立 |
| 黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊 | 猜想（2） （填成立或不成立） |
| | 猜想（3）成立 |
【设计方案】
【反思评价】（1）防止生成的铜再次被氧化（合理说法均可）；实验中可能出现的现象 结论 黑色粉末不变红，澄清的石灰水不变浑浊 猜想（1）成立 黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊 猜想（2）成立（填成立或不成立） 黑色粉末部分变红，澄清的石灰水变浑浊 猜想（3）成立
（2）在b处放一只燃着的酒精灯（或安装尾气处理装置或在b处导管处绑一个小气球等）；
（3）CO+CuO
Cu+CO2．
解析试题分析：【设计方案】一氧化碳和氧化铜可反应生成铜和二氧化碳，而一氧化碳和金属不发生反应；所以若猜想（1）成立，则黑色粉末不变红，澄清的石灰水不变浑浊；黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊，说明一氧化碳与黑色粉末反应生成二氧化碳，黑色的氧化铜与一氧化碳反应生成红色的铜；若猜想（3）成立，则黑色粉末部分变红，澄清的石灰水变浑浊；
【反思评价】（1）铜在温度较高的情况下可与氧气发生反应生成氧化铜，所以为了防止生成的铜再次被氧化，要通一氧化碳至试管冷却到室温；
（2）从环保角度上看，上述装置没有尾气处理装置，所以要在b处安装尾气处理装置，用气球收集起来或利用一氧化碳的可燃性将其燃烧掉；
（3）猜想（2）玻璃管中发生反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，方程式是：CO+CuOCu+CO2；
考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题主要考查了一氧化碳的化学性质，了解一氧化碳的还原性、毒性、可燃性及一氧化碳还原氧化铜的注意事项才能依据题意正确分析和解答问题．
科目：初中化学 来源： 题型：探究题
用如图所示装置测定空气氧气的含量：在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上。请回答下列问题：
⑴实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧的现象是 ，该反应的化学（符号）表达式为 。
⑵活塞在整个实验中的运动状况是先向 ，原因是 ；然后向 ，最后停在刻度_ ___处。
⑶玻璃容器内余下的气体主要是_ ___，该实验能体现出该气体所具有的化学性质是 、 。
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科目：初中化学 来源： 题型：探究题
甲同学对寒痛乐熨剂（简称“寒痛乐”）的发热原理产生了浓厚兴趣，于是带了几包寒痛乐，来到实验室对其进行研究。
【查阅资料】
[ 用法用量 ] 外用，一日1次。将外袋剪开，取出药袋，晃动数次，使药物充分松散，接触空气，手摸有热感时，置于固定袋内，覆盖于痛患处，每袋可发热不少于15小时。
[ 原料层 ] 铁、蛭石、活性炭、水等。
[ 作用原理 ] 铁跟氧气和水反应生成氢氧化铁（固体），并放热。
【实验一】验证寒痛乐成分中所含铁的化学性质。
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| | 将寒痛乐打开，将药物倒入一烧杯中，观察 | 药物为黑色固体粉末 |
| | 用一条形磁铁与烧杯中的黑色粉末充分接触，取适量吸附在磁铁上的黑色粉末放于燃烧匙中，在酒精灯上点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，观察 | 剧烈燃烧， |
| 步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 |
| | 连接好装置如上图所示，然后 | | 装置的气密性良好 |
| | 加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡 | | 进入集气瓶内水的体积即为空气中氧气的含量。 |
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科目：初中化学 来源： 题型：探究题
在实验室里，小珂同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有一层白色粉末。她对白色粉末的成分作出了一些猜测。
猜测一：可能是氢氧化钠
猜测二：可能是碳酸钠
猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分，她将该粉末溶于水，得到无色溶液后，又进行了如下实验：
（1）根据实验现象推测，无色气体是 。
（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是 。
（3）由实验现象可知，猜测 是正确的。
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科目：初中化学 来源： 题型：探究题
气体的密度容易受温度和压强的影响．为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行了如下实验：
步骤一：检查发生装置的气密性．
步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未．关闭分液漏斗的活塞，并将适童的过氧化氢溶液倒人分液漏斗中，测出发生装置的总质量为m1克．
步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，用量筒测出这些水的体积为V0毫升．再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集．
步骤四：打开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时干始收集气休．调节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好达到标记处时（如图）．暂停反应．
步骤五：重复步骤四，再收集9瓶气体．
步骤六：称出反应后发生装置的总质量为m2克．
（1）小明通过该实验，测得氧气的密度是
克/毫升．
（2）步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是 ．
（3）如果实验中装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？请说明理由．
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科目：初中化学 来源： 题型：探究题
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．
现象：溶液变成浅红色．由此得出结论；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．
步骤，现象；
（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途．
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科目：初中化学 来源： 题型：探究题
合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．
【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2AI+2NaOH+2H2O═2NaAIO2+3H2↑（NaAlO2）溶于水，溶液现无色）
【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 ．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．
表1实验记录
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用 | 粉末部分溶解，并有无色气体放出 | 合金中一定含有 |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量 ，充分反应 | 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有 |
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科目：初中化学 来源： 题型：探究题
在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠露置在空气中会发生变质．变质的原因是 （用化学方程式表示）．
【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：
小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．
小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．
你认为上述实验方案错误的是 ．理由是 ．
请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| | |
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科目：初中化学 来源： 题型：探究题
小芳和同学们一起研究酸、碱的化学性质．
【实验一】同学们将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合，未观察到明显现象．
【实验二】小芳改进了实验，向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，说明 ．再逐滴加入稀盐酸（如图实验二）．
（1）开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反应．
（2）请你帮他们再设计一个实验，（写出操作及现象）也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应：
．
（3）实验二给你提供的信息是： ．
【实验三】小芳将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中，发现溶液颜色逐渐变黄，证明发生了反应，反应化学方程式是为： ．
【表达交流】有些反应伴随固体消失、变色等现象，有些反应没有明显的现象出现，可以通过 将无现象实验显性化，获得结论．
【反思应用】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明 ．
【拓展延伸】若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，也无明显现象，请你设计一个实验 （实验操作及现象），说明两者发生了化学变化．
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