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    （2012?攀枝花）甲、乙、丙三位同学在活动课上利用如图1所示装置制取常见的气体，请根据题意回答下列问题．

    （1）甲同学用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取O2，发生装置应选用上图中的
    A
    A
    装置（填编号），该反应的化学方程式为
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；若用C装置收集，当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是
    先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
    先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
    ．
    （2）乙同学利用B装置制取CO2，如图2是乙同学在化学实验中主要操作过程的示意图．
    根据上述实验操作过程，．请找出乙同学的操作错误的是（填序号）
    Ⅱ
    Ⅱ
    、
    Ⅳ
    Ⅳ
    ．
    （3）丙同学用浓盐酸与大理石在F装置中制取CO2并检验其有关性质，写出制取CO2的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ，实验中观察到烧杯内紫色石蕊试液变红，请你分析使紫色石蕊试液变红的原因可能有：
    ①
    产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
    产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
    ．
    ②
    挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
    挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
    ．
    分析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，并写出反应原理；用排水法收集时要防止水的倒流；
    （2）根据各操作的作用事项分析；
    （3）盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳；石蕊试液变红说明遇到了酸性物质：①二氧化碳的水溶液显酸性；②浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢的水溶液显酸性．
    解答：解：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取O2，发生装置属于固固加热型，选择装置A；氯酸钾在二氧化锰的作用下生成氯化钾和氧气，方程式为：2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    用排水法收集满氧气后，应该先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则会引起水的倒流使试管炸裂；
    （2）乙同学的操作错误有：Ⅱ倾倒液体时瓶塞没有倒放，会污染试剂；Ⅳ验满时火柴没有放在集气瓶口；
    （3）盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；石蕊试液变红说明遇到了酸性物质：①二氧化碳的水溶液显酸性；②浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢的水溶液显酸性，故答案为：①产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红；②挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
    故答案为；（1）A    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑   先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
    （2）ⅡⅣ
    （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 
    ①产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
    ②挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
    点评：本题考查了氧气和二氧化碳的制取、所以操作及实验现象的分析，其中受热石蕊试液变红的分析要考虑到浓盐酸的挥发性．
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