Question

桂林属于喀斯特地貌，盛产石灰石．某校课外活动小组为了测定石灰石的纯度，取25.0 g石灰石放入盛有85.0 g稀盐酸的烧杯中，待石灰石完全反应后(杂质不与盐酸反应)，烧杯中混合物的质量为101.2 g．求：

(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数？

(2)所用盐酸中溶质的质量分数不能小于多少？(计算结果保留一位小数)

Answer 1

答案：
解析：

分析：25.0 g石灰石和85.0 g稀盐酸都是混合物，因此都不能直接代入方程进行计算，根据什么求CaCO3的质量和盐酸中至少含有氯化氢的质量呢？反应前烧杯内各物质的质量总和为25.0 g＋85.0 g＝110.0 g，而反应后只剩下101.2 g，根据质量守恒定律，CO2的质量即可求出．