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    1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤C、H元素的质量之比为3：1 ⑥C、H元素的质量之比为4：1；正确的是（　　）
    A、①②⑥B、①②⑤
    C、①③⑥D、①④⑤
    考点：质量守恒定律及其应用
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．由题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素．
    解答：解：先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
    4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×（
    12
    44
    ×100%）=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×（
    2
    18
    ×100%）=0.4g．
    1.2g+0.4g=1.6g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
    C、H元素的质量之比为：1.2g：0.4g=3：1；故①②⑤正确；
    故答案为：B．
    点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．
    练习册系列答案
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