现有一包固体粉末.可能由CaCO3.CaO.Na2CO3中的一种或几种组成.为确定其组成.进行了如图所示的实验．请回答:(1)根据实验可以确定白色沉淀是 ,X溶液中一定含有的溶质是．(2)原固体粉末中一定含有 .它的可能组成有种．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成，为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．

请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是

；X溶液中一定含有的溶质是

．
（2）原固体粉末中一定含有

，它的可能组成有

种．

考点：物质的鉴别、推断,生石灰的性质与用途,盐的化学性质

专题：常见物质的推断题

分析：根据碳酸钙是难溶于水的白色沉淀，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙、碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体等知识进行分析．

解答：解：碳酸钙是难溶于水的白色沉淀，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙、碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体．
（1）将白色粉末加入足量水后产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，化学式为：CaCO₃，得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，从而可以判断在X溶液中一定含有氯化钠，化学式为：NaCl；
（2）依据（1）的分析可以知道，在混合物中一定含有碳酸钠，而白色沉淀碳酸钙可能是混合物中原来就有的，结合氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙这一知识点，可以判断白色沉淀也可能是碳酸钠与氢氧化钙发生了反应而生成的，所以碳酸钙和氧化钙都为可能含有的物质，所以它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙；②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成，所以原固体粉末中一定含有：Na₂CO₃，它的可能组成有3种．
故答案为：（1）CaCO₃，NaCl；
（2）Na₂CO₃，3．

点评：本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、原子核内部都含有质子和电子

B、分子体积一定比原子体积大

C、物质都是由分子构成的

D、原子的质量主要集中在原子核上

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科目：初中化学 来源： 题型：

请分析下列三组化学反应现象，并根据示例回答问题．
示例：常温下，氧化铜与稀硫酸反应较慢，加热后两者反应的速率明显加快．由此说明当其他条件一定时，温度越高，则化学反应速率越快．
（1）过氧化氢溶液在常温下只能缓慢分解出少量氧气，若向其中加入一些二氧化锰，则能够迅速分解，产生大量的氧气．这一现象说明什么？
（2）在块状石灰石和粉末状石灰石中分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快．这一现象说明什么？
（3）木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈．这一现象说明什么？

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科目：初中化学 来源： 题型：

（1）能直接被加热的仪器有

（填序号）；
（2）用①量取溶液时，准确量取液体体积的方法是

；
（3）图中⑧的作用是

（写一种即可）；
（4）用②称取药品时，药品和砝码的位置放反了（游码移动到0g的位置），实际值与测量值相比

（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下是小丽同学的实验报告部分内容．
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】

①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
②过滤食盐水，观察滤液无色透明；
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
【实验分析】
（1）因为步骤①中

，导致实验后精盐产率比其他同学偏低．
（2）步骤③中出现的错误操作是

，该操作中玻璃棒的作用

．
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅资料】粗盐中含有可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等）和不溶性杂质（泥沙等）．

（3）上述实验设计的目的是

．
（4）步骤②和步骤④不可以颠倒的原因是

．
【实验结论】仅除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．
【思维拓展】配制好的盐溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

（5）该盐溶液中溶剂质量为

g；
（6）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g．计算：
①样品中碳酸钠的质量分数

（结果精确到0.1%）．
②用去盐酸溶液的质量是多少

g？

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科目：初中化学 来源： 题型：

工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

（1）先将黄铁矿石粉碎的目的是

．
（2）写出稀释浓硫酸的具体操作步骤

．
（3）将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水

g．
（4）取20g矿渣样品（含Fe₂O₃），向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe₂O₃与稀硫酸恰好完全反应得到Fe₂（SO₄）₃溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe₂O₃的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

下列为实验室常用的实验装置，请回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称①

；
（2）写出用装置A制取氧气的反应方程式

（3）实验室用稀盐酸和石灰石反应制取干燥的CO₂，应选用的装置组合是

，反应的化学方程式是

．
（4）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂．加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气．如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．
①请写出制取氨气的化学方程式为

②请写出生石灰在此反应中的两个作用：

，

，③将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：