分析 (1)掌握氧化物的概念:由两种元素组成,一种为氧元素;
(2)了解装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因根据方程式的写法考虑;
(3)制备粗硅的反应为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,符合“单换单”,为置换反应;
(4)根据盐酸的性质来分析.
解答 解:(1)二氧化硅由硅和氧两种元素组成,所以二氧化硅属于氧化物.
(2)NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O.所以不能用玻璃塞,该反应的反应物是氢氧化钠和二氧化硅,生成物是Na2SiO3和水,用观察法配平即可,所以该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O.
(3)制备粗硅的反应为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,二氧化硅属于化合物,碳是单质,生成物中硅是单质,一氧化碳是化合物,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物属于置换反应;
(4)由质量守恒定律可知反应前后元素种类不变,因为生成的物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体,所以A是氯化氢,氯化氢溶于水形成盐酸,所以用碱溶液吸收即可.
故答案为:(1)氧化物;(2)2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O;(3)置换;(4)A.
点评 掌握氧化物的概念、反应类型的判定方法;掌握质量守恒定律的内容及其应用.知道使用碱溶液吸收氯化氢气体.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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A. | 28% | B. | 42% | C. | 54% | D. | 64% |
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A. | 用Al(OH)3治疗胃酸过多症 | |
B. | 用稀盐酸除去炭粉中的CuO | |
C. | 用适量BaCl2溶液除去K2SO4溶液中的KOH | |
D. | 实验室用在H2O中加少量NaOH以增强水的导电性来电解水 |
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A. | 分子、原子都是不带电的微粒,但不带电的微粒一定都是分子、原子 | |
B. | 催化剂能改变其它物质的化学反应速率,则能改变其它物质化学反应速率的物质都是催化剂 | |
C. | 甲烷(CH4)在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,则在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的物质一定是由碳和氢元素组成的化合物 | |
D. | 原子的最外层电子数为8的是相对稳定结构,但相对稳定结构不一定是最外层电子数为8 |
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