【题目】下列应用,相关化学方程式及基本反应类型都正确的是( )
A. 一氧化碳用于炼铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO2 置换反应
B. 用氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 复分解反应
C. 用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应
D. 实验室加热高锰酸钾制取氧气:K2MnO42KMnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
产品原理:该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液,反应的化学方程式为:_____;后分离出NaHCO3,加热制得纯碱.
生产流程:
相关资料:
(1)NH4Cl NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
问题讨论:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名称为_____.反应①中发生了两个反应,写出其中一个化学方程式:_____,反应①加适量的盐酸,适量是指_____.
(2)检验挥发性气体C的方法_____.
(3)上述生产流程中可循环使用的是_____(填序号).
A挥发性气体C; B溶液D; C氢氧化镁;D化肥NH4Cl
组成确定:
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_____(写化学式).
含量测定:
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
固体混合物溶液质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
生成的沉淀的质量 | 4g | m | 10g | 10g |
称取该纯碱样品44g固体混合物,加水配成400g溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见表:
请分析表中数据回答并计算:
(1)m=_____g;
(2)在实验三中,完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少?_____(要求写计算过程,结果保留0.1%)
总结反思:
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为_____品,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小.
工业纯碱标准:(Na2CO3% ) | |||
优等品 | 一等品 | 合格品 | 次品 |
≥95 | ≥80 | ≥75 | ≤40 |
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【题目】四种物质在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,则有关说法中正确的( )
A. 丙一定是化合物
B. 该反应可能是水的电解
C. 乙一定是该反应的催化剂
D. 参加反应或生成的甲和丙的质量比为19:41
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答。
(1)温度为_____℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙。
(2)若甲中含有少量乙,可用_____的方法提纯甲。
(3)t2℃时,在50g水中加入_____g甲物质,恰好形成饱和溶液。
(4)接近饱和的丙溶液,在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液,可采取的方法是_____。
(5)将t3℃时,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,同时降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
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【题目】t2℃时,将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图,甲和乙的溶解度曲线如图。请结合图示回答下列问题:
(1)能说明固体甲对应的溶解度曲线是a的证据是_______。
(2)下列关于t2 ℃时,甲、乙所得溶液的说法不正确的是______(填序号)。
A 溶质质量:甲<乙 B 乙为饱和溶液
C 溶质质量分数:甲=乙 D 将溶液降温至t1 ℃时,甲、乙的溶解度相等。
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【题目】九年级综合实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得到气体质量与时间的关系如图所示.
(1)过氧化氢中氧元素的化合价是_____价;
(2)反应生成氧气的质量为_____g
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量?_____(写出计算过程)
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【题目】请根据如图所示的溶解度曲线回答下列问题.
(1)t1℃时,硝酸钾溶解度_____(选填“>”、“<”或“=”)氯化钠的溶解度;
(2)若想使t2℃的硝酸钾的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液,最简单的方法是_____;
(3)t3℃时将60g硝酸钾溶液50g水中,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____.
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【题目】阅读下面科普短文。
说起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗?难道它只是有害物质吗?
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》,合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品 | 蜜饯 | 葡萄酒 | 食糖 | 水果干 | 巧克力 | 果蔬汁 |
最大残留量 | 0.35g/kg | 0.25g/L | 0.1g/kg | 0.1g/kg | 0.1g/kg | 0.05g/kg |
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下:
硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气,可以采取“提高燃煤质量,改进燃烧技术”的措施,例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理;还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施,例如,北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程,有效改善了空气质量。
现在,你对SO2一定有了新的认识,在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识!
依据文章内容回答下列问题。
(1)按照国家标准,食糖中的SO2最大残留量为 g/kg。
(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。
(3)用硫制硫酸的主要过程中,涉及到的含硫物质有S、 和H2SO4。
(4)硫酸工业生产中,吸收尾气中SO2的物质是 。
(5)下列措施能减少SO2排放的是 (填序号)。
A.将煤块粉碎 B.对燃煤进行脱硫
C.推广煤改气、煤改电 D.循环利用工业尾气中的SO2
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种物质,有下图所示关系:其中A是一种暗紫色固体,B是黑色固体,D能使带火星的木条复燃,E 、F都是无色液体,G是木炭,H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。
请你根据上述信息,推断出下列物质。
(1)填名称:A 、B ,C 、H 。
(2)写出反应③的化学方程式,并指出反应的基本类型:
③ ; 反应
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