Question

硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有

 

性．
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：

 

；
②与氢氧化钠溶液反应：

 

；
③与氯化钡溶液反应：

 

．
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是

 

（填编号）
①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌   ③除去NaCl中的少量NaOH．

Answer 1

考点：酸的化学性质,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；
（2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；
②氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质．

解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；
（2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
②氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式是2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式是H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠；
故答案为：（1）吸水；
（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（3）②③．

点评：本题较全面的考查了酸的性质，掌握常用的盐酸、硫酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键，同时注意除杂时，在除掉杂质的基础上不得引入新的杂质．