Question

将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：

   （1）生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

Answer 1

（5分）解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g－56.6g=0.2g（1分）

 （2）设锌粒中含锌的质量为x -------------------------------------------------------------------（1分）

  Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑----------------------------------------------------------------------（1分）

  65                   2

 x                   0.2g

  65/x== 2/0.2g------------------------------------------------------------------------------------------（1分）

解得x=6.5g

  锌粒中锌的质量分数= 6.5g/6.8g× 100%==95.6%-------------------------------------------（1分）