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    （2013?册亨县模拟）纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示（计算结果保留到小数点后一位）．求：
    （1）当加入44.4g氯化钙溶液时，产生沉淀的质量为
    3.0g
    3.0g
    ．
    （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
    （3）所加入氯化钙溶液的溶质质量．
    分析：（1）观察产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系图，分析生成沉淀的质量；
    （2）欲求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，再利用质量分数公式计算即可；
    （3）欲求所加入氯化钙溶液的溶质质量分数，须先根据化学方程式求出溶质的质量，再根据溶质质量分数计算公式计算即可．
    解答：解：（1）由产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系图可知，当加入到22.2g氯化钙溶液时，溶液中的碳酸钠已完全反应，再加入氯化钙是不再产生沉淀，所以，当加入44.4g氯化钙溶液时，生成沉淀的质量为：3.0g；
    （2）设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    106    111   100
    x       y     3.0g
    106
    x
    =
    111
    y
    =
    100
    3.0g

    解之得：x=3.18g，y=3.33g
    所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
    3.18g
    3.3g
    ×100%=96.4%
    （3）所加入氯化； （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；（3）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为15%．
    点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?册亨县模拟）化学与工农业生产、日常生活密切相关，回答下列问题．
    （1）蔬菜、水果中富含的
    维生素
    维生素
    能调节新陈代谢，维持人的身体健康．
    （2）加钙牛奶中的“钙”是指钙
    元素
    元素
    ，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是
    佝偻病或骨质疏松
    佝偻病或骨质疏松
    ．
    （3）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是
    C
    C

    A．塑料保鲜膜       B．橡胶手套      C．棉布围裙     D．玻璃杯
    （4）化肥KH2PO4 属于
    复合
    复合
    肥料，磷酸二氢钙的化学式为
    Ca（H2PO4）2
    Ca（H2PO4）2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?册亨县模拟）随着科技的进步，食品防腐技术在不断发展．
    （1）在食品包装袋中放置抗氧化剂是常用的防腐方法．铁粉是常用的抗氧化剂，俗称“双吸剂”，原因是
    铁粉能吸收氧气和水分
    铁粉能吸收氧气和水分
    ．
    （2）亚硝酸钠（NaNO3）也是一种常用的防腐剂，结合“小资料”回答问题．

    ①针对小资料，小明设计了如图所示的试验．
    试验A中观察到的现象是
    铁粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色
    铁粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色
    ，反应的化学方程式为
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．试验B中观察到溶液由浅绿色变为黄色．小明设计上述试验的目的是
    探究亚硝酸钠能否将二价铁转化为三价铁
    探究亚硝酸钠能否将二价铁转化为三价铁
    ．
    ②亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是
    BCD
    BCD
    ．
    A．NO2         B．NH3       C．N2       D．SO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?册亨县模拟）如图1是某学生绘制的元素周期表的一部分．
    1H
    氢    		 2He
    氦
    3Li
    锂    		 4Be
    铍    		 5B
    硼    		 6C
    炭    		 7N
    氮    		 8O
    氧    		 9F
    氟    		 10Ne
    氖
    11Na
    钠    		 12Mg
    镁    		 13Al
    铝    		 14Si
    硅    		 15P
    磷    		 16S
    硫    		 17Cl
    氯    		 18Ar
    氩
    根据相关信息与知识回答下列问题．
    （1）1869年，俄国化学家
    门捷列夫
    门捷列夫
    发现了元素周期律并编制了元素周期表．
    （2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，原因是
    原子的最外层电子成稳定结构
    原子的最外层电子成稳定结构
    ．
    （3）写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式：
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （4）仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的元素名称书写有误，写出其正确的元素名称：
    碳
    碳
    ．
    （5）上述元素在周期表中处于同一周期的依据是
    原子核外电子层数相同
    原子核外电子层数相同
    ．
    （6）硫与氧气的反应（S+O2 
     点燃 
    .
     
     SO2）如图2所示．
    设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为
    2
    2
    N．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?册亨县模拟）（1）某试验小组在研究二氧化碳的性质时，利用如图所示试验装置进行试验．回答下列问题．

    A中的现象是
    溶液变红
    溶液变红
    ；
    B中反应的化学方程式是
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究．
    【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？
    【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在．
    【试验探究】试验装置如图所示． 
    ①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
    ．
    ②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为无色，其原因是
    二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红
    二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红
    ．
    ③此装置有一个明显的不足之处是
    没有进行尾气处理
    没有进行尾气处理
    ．
    ④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同，其理由
    活性炭的吸附过程是物理变化，而二氧化硫使溶液褪色是化学变化
    活性炭的吸附过程是物理变化，而二氧化硫使溶液褪色是化学变化

    【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白．请你设计试验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）
    将褪色后的溶液加热，观察溶液颜色变化，若溶液恢复为红色，则此结论是正确的；若溶液不能恢复为红色，则此结论不正确
    将褪色后的溶液加热，观察溶液颜色变化，若溶液恢复为红色，则此结论是正确的；若溶液不能恢复为红色，则此结论不正确
    ．
    【试验结论】二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质．

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