Question

14．用锌和稀硫酸制取氢气．提供装置如图

（1）应选择：发生装置为B（填编号）．
（2）若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 E 导管口b（填“a”或“b”）进．
（3）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同．进行下表四组实验，获得数据如下表．

实验编号	试剂		前 10min 内产生氢气体积（mL）
	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30mL  30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL  30%	634.7
c	纯锌	30mL  20%	449.3
d	纯锌	40mL  30%	602.8

①比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和实验c（填编号），还需控制的条件是温度（例举一种条件即可）．

Answer 1

分析 （1）根据锌粒和稀硫酸制取氢气属于固体和液体混合制取气体且不需要加热进行解答；
（2）根据“短进长出”分析解答；
（3）①通过表格比较实验的相同点和不同点得出结论；
②利用控制变量法分析自变量是硫酸的浓度，因变量是反应的快慢进行分析选择对比组；从外因寻找需要控制的条件：温度，颗粒大小等．

解答 解：（1）用锌和稀硫酸制取氢气，因此发生装置属于固液常温型的B装置；
（2）排水法收集时导管要短进长出才能排出装置中的水；
（3）①实验a和实验b，相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；
②要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和c；
③控制变量法需要考虑的是自变量和因变量，而其它外界条件均保存相同，因此控制其他条件相同，需控制的条件如；温度（或锌粒形状大小）．
故答案为：（1）B；   （2）b；（3）①与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；②a、c；温度．

点评 本题考查了有关氢气的制取的探究，知识点较多，属于化学实验基本实验技能的考查，要求在平时的学习中要注意掌握常见的化学操作及其原理，熟练运用．