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    7．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
    （1）甲同学选用如右图所示的装置制取氧气．
    ①写出仪器A和B的名称：A分液漏斗、B集气瓶．
    ②甲同学应选取的试剂是Mn02和H2O2（填化学式），Mn02固体在该反应中起催化作用．
    ③除用排水法外，甲同学还可选择向上排空气法收集氧气．
    ④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检验装置的气密性．
    （2）乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
    【提出猜想】
    猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出02；
    猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2．
    做出上述猜想的理由是K2Mn04和MnO2都是含有氧元素的化合物．
    【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
    ①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想Ⅰ错误．
    ②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得
    出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是检验是否有氧气生成．
    （3）甲同学用含过氧化氢6.8克的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，能生成多少克氧气？

    分析 （1）①熟悉常见仪器，了解名称；
    ②根据装置特点和实验室制氧气的原理进行判断；根据二氧化锰在反应中的表现了解作用；
    ③根据氧气的密度和溶水性考虑收集方法；
    ④实验前要检查装置的气密性；
    （2）根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式；
    【提出猜想】有氧气生成就要有氧元素存在；
    【实验验证】要验证猜想II，可以用验证氧气的方法来确定氧气的有无，可以用带火星的木条深入收集的气体中，观察现象；
    【拓展延伸】使两者形成对比，取等量的K2MnO4，其中一个加入K2O，另一个不加K2O，各自收集一瓶氧气，看所用的时间长短来确定，是否是K2O的影响；
    （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据过氧化氢的质量可以计算生成氧气的质量．

    解答 解：（1）①图中A是分液漏斗，B是集气瓶，故答案为：分液漏斗，集气瓶；
    ②该装置适合固液不加热反应，我们可以用过氧化氢溶液和固体二氧化锰反应制取氧气，其中二氧化锰在反应前后性质和质量都不发生变化，所以二氧化锰起催化作用．
    故答案为：H2O2、催化；
    ③氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水，所以除用排水法收集外，还可以用向上排空气法收集；
    故答案为：向上排空气；
    ④这种做法可以使装置内外形成压力差，看装置是否漏气；
    故答案为：检验装置的气密性；
    （2）加热高锰酸钾制取氧气的化学反应式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    故答案为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    【提出猜想】K2Mn04和MnO2都是含有氧元素的化合物，所以我们可以猜想有氧气生成．
    故答案为：K2Mn04和MnO2都是含有氧元素的化合物．
    【实验验证】①根据质量守恒定义和冷却后测得Mn02的质量不变可知，猜想I是错误的；
    ②我们可以用验证氧气有无的方法去判断是否有氧气的生成，如用带火星的木条，深入收集的气体中，如果木条复燃说明有氧气生成．
    故答案为：检验是否有氧气生成．
    （3）设生成氧气的质量为x，
    2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
     68             32
    6.8g            x
    $\frac{68}{6.8g}=\frac{32}{x}$，
    x=3.2g，
    答：生成氧气的质量为3.2g．

    点评 本题考查制取氧气的实验以及相关问题，还有验证猜想的实验设计，要同学们具有综合的化学知识才可做好此题．

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