Question

【题目】元素周期表示学习化学的工具，请根据下图的元素周期表的部分信息回答问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45

（1）不同种元素最本质的区别是_____（填字母）

A. 质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同

（2）表中第 11 号元素和第 17 号元素位于同一周期的原因是_____（填字母）；第 9 号 元素和第 17 号元素位于同一族的原因是由于_____（填字母）。

A. 质子数相同 B.中子数相同 C.原子的电子层数相同 D.最外层电子数相同

（3）有一种原子内有 20 个中子，核外电子有 19 个，它的相对原子质量是_____。

（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除 0 族元素（稀有气体元素）外，从 左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小；在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱， 得电子能量逐渐增强。则原子半径：钠 _____镁（选填“＞”、“=”、“＜”，下同）， 原子得电子能力：硫_____氯。

Answer 1

【答案】A C D 39 ＞ ＜

【解析】

（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同；

（2）表中第11号元素和第17号元素位于同一周期的原因是原子的电子层数相同，第9号元素和第17号元素位于同一族的原因是由于最外层电子数相同；

（3）有一种原子内有20个中子，核外电子有19个，它的相对原子质量是：20+19=39；

（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族元素（稀有气体元素）外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，则原子半径，钠大于镁，原子得电子能力：硫小于氯。