Question

实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H₂SO₄）、饱和石灰水[Ca（OH）₂]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠溶液（Na₂CO₃）四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．
（1）请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质并完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样、分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照	B溶液的pH＜7， 其余溶液的pH＞7	B是   溶液
②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸	，C、D无现象	A是碳酸钠溶液
③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO2	c有白色沉淀	C是

（2）小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如表．

两两混合	A+B	B+C	C+D	A+D
实验现象	↓	↑	无明显现象	无明显现象

则小明可以得到的结果为：A是

 

，D是

 

；C+D、A+D两两混合无明显现象，那组有发生反应

 

；写出A与B的反应方程式：

 

．

Answer 1

考点：酸、碱、盐的鉴别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的鉴别题

分析：要区分稀硫酸、饱和石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液四种物质，根据这四种物质的性质，结合所给的几种试剂来进行试验，然后做出正确的解答
（1）需要注意的是石灰水、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH值均大于7，而碳酸钠能够和盐酸反应生成气体，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成沉淀，故可以据此答题．
（2）根据A与B反应生成沉淀，B与C反应生成气体，可以知道B为碳酸钠溶液，再联系碳酸钠的性质可以对A、C、D作出推断．

解答：解：（1）石灰水、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH值均大于7，而碳酸钠能够和盐酸反应生成气体，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成沉淀，故本题答案为：

实验步骤	实验现象	实验结论
		稀硫酸
	装有A的试管中产生大量气泡
		饱和石灰水

（2）根据A与B反应生成沉淀，B与C反应生成气体，可以知道B为碳酸钠溶液，那么A就是饱和石灰水，而C就是稀硫酸，所以D为氢氧化钠溶液，C+D是硫酸和氢氧化钠的反应无现象，反应的方程式为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；A和D是氢氧化钙和氢氧化钠的混合，不反应；A和B是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+2NaOH；
故本题答案为：饱和石灰水； 氢氧化钠溶液；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；Na₂CO₃+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+2NaOH．

点评：本题是物质的鉴别题，根据物质的化学特性结合所给的试剂，并根据所发生的实验现象联系所学知识来逐一进行判断，并得出正确的答案．