【题目】亚硫酸盐与碳酸盐的性质相似。根据图示信息,回答下列问题:
(1)图中①的仪器名称是________________。实验室利用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳反应的化学方程式为________________。
(2)实验室欲用亚硫酸钠粉末与稀硫酸制取SO2,应选择的发生装置是______________(填序号)，如果直接将制SO2的发生装置与装置E相连,石蕊试纸变红,能否证明SO2能与水反应生成酸? _____________(填“能”或“不能”),理由是________________________________。
(3)SO2对大气的影响是会引起________________，实验中可以选择装置____________进行尾气处理,你的选择理由是________________________________。
(4)如图中,甲是某品牌可吸棒棒冰。某兴趣小组利用其塑料包装设计了如乙所示装置来制取CO2.实验中大理石应放置在________________。(选填“上部”或“下部”)软管,该装置能控制反应的发生与停止，其操作方法是________________。该装置用来制取二氧化硫时不能控制反应的发生与停止的原因是________________。
【答案】长颈漏斗 
B 不能 没有对比实验说明（或石蕊试纸变红可能仅仅是SO2所引起） 酸雨 G 增大接触面积充分吸收尾气（或避免液体倒吸） 上部 通过挤压下部盐酸，使之与大理石接触或分离，进而控制反应的发生与停止 亚硫酸钠是粉末，易漏至下部
【解析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
(1)图中①的仪器名称是长颈漏斗。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故实验室利用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳反应的化学方程式为。
(2)实验室欲用亚硫酸钠粉末与稀硫酸制取SO2，反应在常温下进行，故应选择的发生装置是B，验证二氧化硫与水发生反应需要设计对比试验验证，如果直接将制SO2的发生装置与装置E相连,石蕊试纸变红,不能证明SO2能与水反应生成酸，理由是没有对比实验说明（或石蕊试纸变红可能仅仅是SO2所引起）。
(3)二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶于水，降落形成酸雨，故SO2对大气的影响是会引起酸雨，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，用于吸收二氧化硫，故实验中可以选择装置G进行尾气处理,选择理由是增大接触面积充分吸收尾气（或避免液体倒吸）。
(4) 塑料包装的设计原理块状固体和液体发生反应，不用加热，乙所示装置来制取CO2，实验中大理石应放置在上部软管,该装置能控制反应的发生与停止，其操作方法是通过挤压下部盐酸，使之与大理石接触或分离，进而控制反应的发生与停止。该装置用来制取二氧化硫时不能控制反应的发生与停止的原因是亚硫酸钠是粉末，易漏至下部。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关化学概念理解正确的是（ ）
A．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
B．含氧元素的化合物一定是氧化物
C．氧化反应一定是化合反应
D．化合物一定是由不同种元素组成的
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【题目】下列所示实验中都用到了水，有关水的作用的说法错误的是
A.
空气中氧气含量的测定——通过水体积变化得出空气中氧气所占体积比
B.
排水法集气——排尽集气瓶内空气且便于观察
C.
燃烧的条件——隔绝空气并提供热量
D.
硫在氧气中燃烧——防止熔融物溅落炸裂瓶底
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【题目】我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：其工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．
① NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ② NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl ③ 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出一种可能的原因：______．
（2）实验室中，用提纯得到的氯化钠配制100g 0.9%的生理盐水，使用的仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、烧杯外，还需要适当的仪器是_________．
（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是____。
（4）本工艺流程中氨（氨气）是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨（氨气）．写出该反应的化学方程式_________。
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【题目】如图是红磷燃烧前后通过质量测定来验证质量守恒定律的装置。下列说法正确的是
A.红磷燃烧产生大量的白色烟雾
B.红磷的用量多少不会影响实验结果
C.去掉装置中的小气球不会影响实验结果
D.把红磷换成食盐也能达到同样的实验目的
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【题目】“粗盐中难溶性杂质的去除实验中”，称取5.0 g粗盐，溶解后剩余1.0 g，经过过滤、蒸发得到3.0 g精 盐，下列有关该实验的说法错误的是
A.得到的精盐为混合物B.使用次数最多的仪器是玻璃棒
C.该实验得到的精盐产率为60%D.蒸发后，所得精盐潮湿，会导致产率偏高
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【题目】请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）在 ℃时，A、B两种物质溶解度相同．
（2）t2℃时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g．
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 ．
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【题目】将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲、11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式中正确的是( )
A. A＋B＝C＋D B. A＋2B＝2C＋D
C. 2A＋B＝2C＋D D. 2A＋B＝C＋2D
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【题目】在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
（1）在完成实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是_______。
（2）实验Ⅰ现象是____，反应的化学方程式是________
（3）一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是_____，反应的化学方程式是____
（4）甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_____
（5）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是______；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属______，Y是______溶液。
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