【题目】钢铁是重要的金属材料,人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源.
(1)目前世界上已有以上的废钢铁得到回收利用,其目的是________.
A 节约金属资源 B 合理开采矿物 C 防止钢铁生锈
(2)工业上高炉炼铁得到的主要产品是________;(填序号)
A 纯铁 B 生铁 C 钢
(3)一位同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁.请你据此回答下列问题:
①实验中硬质玻璃管里的现象是:_____;硬质玻璃管里发生反应的方程式为_____.
②装置图中澄清石灰水的作用是_____.
③某同学实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重0.44g,则该同学通入装置的CO气体质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)0.28g,原因是_____.
(4)某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁84%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是_____?
【答案】A B 红色粉末变成黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 检验有二氧化碳生成 大于 实验开始或结束都要通入一氧化碳,故该实验中实验用量大于量论用量 该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是3000t
【解析】
目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是节约金属资源;
故选:A。
(2)工业上高炉炼铁得到的主要产品生铁;故选B。
(3)一位同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁.由于在高温条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳,所以①实验中硬质玻璃管里的现象是:红色粉末变成黑色;硬质玻璃管里发生反应的方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.②装置图中澄清石灰水的作用是检验有二氧化碳生成.③某同学实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重0.44g,则该同学通入装置的CO气体质量大于0.28g,原因:0.44g二氧化碳中含有的碳元素质量与0.28g一氧化碳中含有的碳元素质量相等,实验开始或结束都要通入一氧化碳,故该实验中实验用量大于量论用量.
(4)解:由铁元素质量守恒可知:5000t含氧化铁84%的赤铁矿石中氧化铁的质量=5000t×84%=4200t;
4200t氧化铁中含铁的质量=4200t××100%=2940t;
含铁98%的生铁的质量==3000t。
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【题目】盐酸(HCl)是一种重要的化工原料,也是实验室中重要的化学试剂,初中科学许多实验都用到了盐酸.
(1)打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有白雾产生,这是由于浓盐酸具有________性.
(2)用盐酸按照右上图的方式进行酸和碱反应的实验,向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________.
(3)本实验中,常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________.
(4)下列实验中一定不会用到盐酸的是________(可多选).
A 除去熟石灰中的石灰石
B 鉴别氯化钠和碳酸钠
C 实验室制取二氧化碳
D 干燥氢气
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【题目】工业上常用石灰石来制备轻质碳酸钙,下图为其主要生产流程。请回答下列问题:
(1)在“煅烧炉”中发生的反应属于基本反应类型中的_____反应。
(2)在“沉淀池”中发现加入的水很快沸腾起来 的原因是___。
(3)投入“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物,属于____(填“溶液”“悬浊液” 或“乳浊液”)。操作 2 的名称是____。
(4)写出在“反应池”中发生反应的化学方程式:__。
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【题目】一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种。为确定其组成,某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是( )
A.该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙
B.蓝色溶液B呈中性
C.无色溶液A的溶质最多有3种
D.该混合物中一定不含氯化钠,可能含有硝酸钠
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【题目】酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质,是因为它们的水溶液中均含有_____(填离子符号)。
(2)同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质,进行了探究活动:
实验一:除去粗盐中不溶性杂质
实验二:从滤液1中提取氯化钠固体
①实验一中的操作I是_____,实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为_____。
②实验二中,若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择,则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为_____,丙为_____;碳酸钠溶液的作用是_____。
③反思交流:通过以上两个实验规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____(填“增加”、“减少”或“不变”)。
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【题目】为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应,氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应.如图所示进行实验(装置气密性良好,实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态):
资料:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
实验一:氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应.
(1)实验过程中需缓缓通入氮气,其作用是什么?
(2)写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象.
实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应.
(3)打开活塞Ⅱ,将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中,立即关闭活塞Ⅱ,写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象.
(4)实验后,取B中锥形瓶内的溶液,倒入烧杯中,若溶液呈红色,设计实验方案,探究该溶液中是否有氢氧化钠,写出实验操作、预期现象和结论.
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【题目】为探究酸的化学性质,进行如图实验:
①甲实验没有观察到明显现象,乙实验现象是(________),属于中和反应的实验(________)(填“甲”或“乙”)
②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中,没有观察到明显现象。由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质只有两种可能性:a.NaCl、HCl b.(________)
可能涉及的化学反应方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
③为了验证猜想a,某同学对乙试管中剩余溶液,设计了如下实验方案。
方案编号实验操作实验现象结论④下列物质代替石蕊试液,也可以达到验证目的,其中不正确的是(________)(填序号)。
A 铁粉
B 酚酞溶液
C 氧化铜粉末
D 氢氧化钠溶液
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【题目】二氧化碳的性质实验如下图所示。
(1)实验过程中,b处的实验现象是________。若要证明二氧化碳与水反应,应在a处放_________________。
(2)c处的化学方程式为________。
(3)根据烧杯中的实验现象,得出的结论是________。
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【题目】如图为实验室常用的实验装置,回答问题:
(1)写出带有标号仪器的名称:②_______________。
(2)用高锰酸钾加热制取氧气,应选用的发生装置是_____________(填序号,下同),若要得到较干燥的氧气,应选择的收集装置是_______________, 写出该反应的化学方程式:____________。
(3)如图F所示装置可用来测量生成的O2的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是__________,植物油上方原有的空气对实验结果____________(填“有”或“无”)明显影响;利用此装置测量出的氧气体积_________(填>、<、 =)实际体积。
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