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    请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

    （1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 7.3%．
    （2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．

    7．3%；2g

    解析试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的二氧化碳的质量；再利用化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出盐酸中溶质的质量和参加反应的碳酸钙的质量；
    解：（1）生成二氧化碳的质量为：100g+12g+100g—207．6g=4．4g
    设参加反应的盐酸质量为x，碳酸钙的质量为y，则：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100    73  44
    y   x   4．4g
    73/x=44/4．4g
    x=7．3g
    7．3g/100g×100%=7．3%
    （2）100/y=44/4．4g
    y=10g
    12g—10g=2g
    答：所用盐酸的质量分数为7．3%，原混合物中的CaCl2的质量为2g
    考点：利用化学方程式的计算

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （7分）为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，某化工厂设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：

    （1）此流程中，在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
    在煅烧炉中发生的化学反应方程式为                          ；该工艺中可循环使用的X为               (填化学式)；副产品Y有何用途                 (填一种即可)。
    （2）从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行操作b，操作b是                 。若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时(NH4)2SO4的饱和溶液，则此时溶质质量分数为               （已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g）。
    （3）欲制备6.6t (NH4)2SO4晶体，理论上需要CaSO4多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    (4分)某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请计算：
    (1)制得的氢氧化镁的质量。
    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后(固体质量不再变化时)固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为

    A．7.1％B．35.5％C．28.4％D．42.6％

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （12分）水是生命之源，是自然界中重要的物质。
    Ⅰ．温泉的利用是人们开发地热的一种形式，南京汤山温泉具有悠久的文化。
    （1）清澈的温泉水是        （填“纯净物”或“混合物”）。
    （2）净化温泉水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其        作用。
    （3）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是        。
    Ⅱ．海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐，已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

    （1）用托盘天平称量10.2g粗盐样品时，若指针偏向左边，则表示（填字母序号）      。

    A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品少
    C．左盘重，样品多 D．左盘轻，砝码重
    （2）第④步操作发生反应的化学方程式是        。
    （3）第⑤步操作的目的是        。
    （4）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是        。
    Ⅲ．水也是一种重要的原料。某工厂用电解水的方法来制取氧气，若制取100kg氧气，理论上消耗水的质量是多少？(写出计算过程)
            

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图像。

    （1）用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有       。（填化学式）
    （2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。　　　　  　　　　　　   。
    （3）当pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    我国很早就掌握了湿法炼铜，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu计算炼出32kg的铜需要铁质量为    。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式为NH3)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
    现取该牛奶样品30 mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5 g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
    (1)产生氨气的质量是多少克？(计算结果精确到0.01 g，下同)
    (2)30 mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
    (3)下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。

    配料：鲜牛奶
    保质期：8个月
    净含量：250 mL/盒
    营养成分：(每100 mL)
    钙≥0.11 g
    脂肪≥3.30 g
    蛋白质≥2.90 g
     

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁,请你根据化学方程式进行计算：
    用200t含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？

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