【题目】在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
（实验目的）探究可燃物燃烧的条件。
（查阅资料）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
②白磷着火点是40℃。
（实验步骤）①将所需仪器按照装置图连接起来；
②打开 K1和 K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；
③将实验所需药品加入对应的甲、乙装置中；
④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中，并将导管伸入澄清石灰水中；
⑤关闭 K1，打开 K2，往装置乙中加入适量的盐酸；
⑥将烧杯中的冷水换成80℃的热水；
⑦____________；
⑧关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。
（问题解答）（1）实验步骤②的目的是______；
（2）在实验步骤⑤中，根据__________（填实验现象）判断具支试管中氧气已经排尽；
（3）实验步骤⑦中能观察到白磷燃烧的现象，请将步骤⑦的操作补充完整________。
（实验结论）（1）通过对比实验步骤_____________（填序号）的实验现象，可得出燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触；
（2）通过对比实验步骤_____________（填序号）的实验现象，可得出燃烧的另一个条件是温度达到可燃物的着火点。
（反思与评价）该实验与教材中燃烧的条件探究实验（如图所示）相比，其优点是_____________（答一条即可）。
【答案】检查装置气密性 澄清石灰水变浑浊 打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水 ⑥⑦或⑦⑧ ④⑦ 可以防止生成的五氧化二磷污染空气（或其他答案合理）
【解析】
问题解答：
（1）实验步骤②的目的是检查装置气密性，若具支试管中的导管液面上升，则装置的气密性良好；
（2）在实验步骤⑤中，若二氧化碳进入到烧杯中，氧气已经排尽，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据澄清石灰水变浑浊判断具支试管中氧气已经排尽；
（3）该实验的实验目的是探究可燃物燃烧的条件，在检查装置的气密性后，加入实验所需药品，关闭 K1，打开 K2，往装置乙中加入适量的盐酸，以排尽装置内的空气，再将烧杯中的冷水换成80℃的热水，使白磷的温度达到其着火点，此时白磷不燃烧，再通入氧气以达到白磷燃烧条件，从而得到白磷燃烧需要与氧气接触，故实验步骤⑦为：打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水；
实验结论:
（1）步骤⑥、⑧中白磷温度达到着火点，不与氧气接触，白磷不燃烧，步骤⑦中白磷温度达到着火点，与氧气接触，白磷燃烧。通过对比实验步骤⑥⑦或⑦⑧的实验现象，可得出燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触；
（2）步骤④中适量白磷的具支试管放入冷水中，白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，白磷不燃烧，步骤⑦中白磷温度达到着火点，与氧气接触，白磷燃烧。通过对比实验步骤④⑦的实验现象，可得出燃烧的另一个条件是温度达到可燃物的着火点；
反思与评价：
该实验与教材中燃烧的条件探究实验（如图所示）相比，其实验在密闭的容器内进行，优点是可以防止生成的五氧化二磷污染空气（或其他答案合理）。
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【题目】下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A.
足量Zn、Fe分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应
B.
向一定量的稀盐酸中不断加水
C.
实验室加热高锰酸钾制取氧气
D.
向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
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【题目】钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）下列铁制品的应用与金属导热性有关的是_____。
A 铁锤 B 铁锅 C 菜刀
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____。
II．铁的冶炼
工业炼铁的主要反应原理是在高温下CO夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：_____；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能_____。
Ⅲ．铁的活动性探究
现用一定量的AgNO3和Cu （NO3）2混合溶液，进行了如下图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。
（提出问题）溶液A中的溶质成分可能有哪些？
（作出猜想）
①只有Fe（NO3）2
②有Fe（NO3）2、AgNO3
③有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2
④有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
（交流讨论）不合理的猜想是_____（填序号）。
（实验探究）根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论。
实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
取少量固体B，滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | 溶液A中的溶质成分符合猜想_____（填序号），固体B中有_____种金属。 |
Ⅳ．生铁中铁含量的测定
某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取6份样品，分别与稀硫酸反应。测得数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
取样品质量（g） | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
取稀硫酸质量（g） | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 | 300.0 |
产生气体质量（g） | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 1.0 | 1.05 |
（1）第5次实验结束后，所得溶液中溶质的化学式为_____。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____。
（3）若配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数为98%的浓硫酸_____克。
（4）计算该样品中铁的质量分数是_____。（写出计算过程）
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【题目】根据实验图示回答下列问题。
（1）甲是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃铁丝下端的火柴，待_______时，将铁丝伸入集气瓶内。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_________。
（2）按乙图所示装置进行模拟氢氧焰实验：①关闭K，通入氢气点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先__________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的_______有关。氢气燃烧的化学方程式为________。
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【题目】碳和碳的氧化物是自然界庞大的家族。回答下列问题：
（1）金刚石硬而石墨软，是由于 不同。
（2）由于人类消耗化石燃料的增加和森林的乱乱砍滥伐，使空气中的CO2的含量上从而导致 增强，全球气候变暖。
（3）科学家正在研究将空气中过多的CO2与氢气在催化剂和加热条件下反应，转化为甲烷和水，这个反应的化学方程式是 。
（4）碳的两种氧化物可以互相转化。写出CO2转化为CO的化学方程式： 。
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【题目】密闭容器内有a.b.c.d四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如表。
物质 | a | b | c | d |
反应前物质质量/g | 18 | 1 | 2 | 32 |
反应后物质质量/g | 待测 | 26 | 2 | 12 |
（1）分析表中数据可知,待测数据的值为_________________；该反应中可能是催化别的物质是____________________________。
（2）该反应中a与b之间反应的质量比为______________。
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【题目】某同学通过下列实验验证质量守恒定律。
（1）实验一中，反应后天平 指针_____ ( 填“向左偏转”“向右偏转”或“不偏转”)，分析其原因___________________________；
（2）实验二中，用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是:红磷燃烧,产生______________，放出热量。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止_________________；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果________________；(填“有”或“没有”)影响。
（3）实验三中试剂X可选择的药品有氢氧化钠溶液、锌粒、硝酸钠溶液和氯化钡溶液，查阅资料得知它们和稀硫酸反应情况如下:
①
②
③
④硝酸钠和稀硫酸不发生化学反应;
I.①中Y的化学式为________________；
II.为验证质量守恒定律，上述药品符合要求的有_______________(填药品名称)。
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【题目】某无色无味液体A，向其中加入黑色粉末B,迅速生成无色无味气体C和无色无味液体D。已知，细铁丝可以在C中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
（1）写出A、B、C、D各物质的化学式:
A______________________；B______________________；C______________________；D______________________；
（2）写出A生成C、D的文字表达式______________________；
（3）写出铁丝在C中燃烧的文字表达式:______________________。
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【题目】据报道，常州、广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式C2H6O），有的含量竟高达61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐泄气，严重会引起爆炸。请阅读信息后回答
（1）二甲醚能腐蚀液化气罐的配件，此性质属于二甲醚的_____（填“物理”或“化学”）性质。
（2）二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____。
（3）计算二甲醚中碳元素的质量分数。_____
（4）常温常压下，10L二甲醚（密度为2.05g/L）中含碳元素多少克。_____
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