Question

13．氢化钙（CaH₂）固体是珠峰登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：
1CaH₂+2H₂O═1Ca（OH）₂+2H₂↑
热_：请完成下列问题：
（1）配平上述化学方程式．
（2）写出氢气燃烧的化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
（3）现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变分析解答；
（2）根据氢气燃烧生成水解答；
（3）根据氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气的化学方程式，可利用反应消耗氢化钙的质量计算反应生成的氢气的质量．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气的化学方程式为：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）氢气燃烧生成水，化学方程式为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）设84g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为x
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42                                    4
84g                                  x
$\frac{42}{8g}=\frac{4}{x}$
x=8g
答案：
（1）CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8g．

点评 利用反应的化学方程式表示物质的质量关系，根据反应中某一物质的质量可计算反应中其它任何物质的质量．