比较和归纳是学习化学的常用方法．某学习小组的同学在如图所列出的实验装置的基础上进行了学习．(1)若用B.F组成制取某气体的装置.写出制取此气体的化学方程式为 .可用B装置还可制取另一气体.写出发生装置中的化学方程式是．(2)乙炔(C2H2)是无色.无味.易燃的气体.乙炔的密度比空气略小.微溶于水．乙炔(C2H2)气体和氧气反应能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

比较和归纳是学习化学的常用方法．某学习小组的同学在如图所列出的实验装置的基础上进行了学习．

（1）若用B、F组成制取某气体的装置，写出制取此气体的化学方程式为

，可用B装置还可制取另一气体，写出发生装置中的化学方程式是

．
（2）乙炔（C₂H₂）是无色、无味、易燃的气体，乙炔的密度比空气略小，微溶于水．乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体）与水反应生成，同时生成一种白色固体．已知碳化钙与水反应非常剧烈．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是

．
（3）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

①写出B中反应的化学方程式：

．
②要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是

（填序号）．

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，可选用A装置；
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可选用B装置；
（2）C装置能够使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；
（3）在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．

解答：解：（1）用B、F装置可以制取氧气或氢气，反应的化学方程式分别为：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑、可用B装置还可制取另一气体，发生装置中的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）实验室欲制取并收集纯净的乙炔，利用C装置能够做到节约、安全、随时发生、随时停止；因为乙炔不溶于水，利用排水法收集的乙炔更纯净一些，故选择的装置是CF；
（3）①B中是铁与硫酸铜的反应，铁的活动性在铜的前面，所以铁与硫酸铜可以反应生，其反应的方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银；
故答案为：（1）2H₂O₂═2H₂O+O₂↑、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）CF；
（3）①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、②AB．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础

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科目：初中化学 来源： 题型：

某同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢分解速率的影响．

操作	装置	现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上．
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H₂O₂，并放入盛有热水的③中．		约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中．		①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生