Question

【题目】为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究。取10g碳酸钙样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（样品中的杂质仅有 CaCl2），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（如图）．

（1）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？______

（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？______

（3）当盐酸和样品恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）______

Answer 1

【答案】6.9% 80% 12.0%

【解析】

由题意碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为3.52g，设反应消耗的HCl质量为x，参加反应的CaCO3的质量为y，反应生成的CaCl2质量为z，则有：

由解得x=5.84g

由解得y=8g

由解得z=8.88g

(1)所用稀盐酸的溶质质量分数为

(2)样品中CaCO3的质量分数为

(3)样品中所含氯化钙的质量为10g-8g=2g，反应后的溶液溶质质量分数为

答：(1)稀盐酸的溶质质量分数为6.9%。

(2)样品中CaCO3的质量分数为80%。

(3)反应后的溶液溶质质量分数为12.0%。