【题目】按下图组装仪器,关闭止水夹,通电使红磷燃烧。请回答下列问题:
(1)燃烧的现象是_______。
(2)红磷燃烧一段时间后,自动熄灭了,你认为原因是_______。
(3)冷却后,松开止水夹,你观察到的现象为_______,由此我们得到的结论是_______。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】依据文章内容,回答下列问题。
铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料,在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量使用。纯铝的密度小,抗腐蚀性能好,具有很高的可塑性,易于加工成各种板材。在铝中加入各种金属元素合成的铝合金材料已被建筑工业广泛应用在各环节上。高强度铝合金包括防锈铝合金、硬铝合金、超硬铝合金、锻铝合金、铝锂合金等多种类别。硬铝中主要含有Al、Cu、Mg等金属,一般含有少量Mn,其特点是硬度大,但可塑性较差。超硬铝中主要含有Al、Cu、Mg、Zn等金属,可热处理强化,是室温下强度最高的铝合金,但耐腐蚀性差,高温软化快。各种飞机都以铝合金作为主要结构材料,飞机上的蒙皮、梁、肋、桁条、隔框和起落架都可以用铝合金制造,以减轻自重。航天飞机的乘员舱、机身、垂尾、机翼等都是用铝合金制作的。各种人造地球卫星和空间探测器的主要结构材料也都是铝合金。
(1)从物质分类的角度,硬铝属于_________,其硬度和强度比纯铝___________ (填“大”或“小”),把一小块硬铝用砂纸打磨后在空气中加热,其中可能发生的一个反应的化学方程式是____________。
(2)硬铝与超硬铝性质不同的根本原因是______________________。
(3)铝合金大量用于飞机、人造地球卫星和空间探测器的主要原因是__________________ (合理即可)(填一条)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】金属钠很软,可以用刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97 g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃。将金属钠放入水中,可以反应生成氢氧化钠和氢气;钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)固体,钠跟二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。
(1)试写出钠跟水反应的化学方程式:______________。
(2)小刘同学用装置A做钠跟氧气反应实验,观察到生成物中出现黑色固体,则该黑色固体是_______(填化学式),试写出相应的化学反应方程式:______________。
(3)为了探究黑色固体成分,小刘同学进行了如下探究。
探究反应中CO2的来源:
猜想①:CO2来源于_______;猜想②:CO2来源于_______;在上述两种来源中,_______(填序号)是CO2的主要来源。用装置B和C实验的目的是_______。(友情提示:碱石灰能吸收CO2气体和水蒸气)
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【题目】写出下列化学反应方程式,并按要求归类。
(1)加热高锰酸钾制氧气_______。
(2)实验室制取二氧化碳_______。
(3)铁丝在氧气中燃烧_______。
(4)双氧水和二氧化锰制氧气_______。
(5)碳酸受热分解_______。
以上反应中属于分解反应的是_______(填序号,下同),属于化合反应的是_______。
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【题目】一定条件下,一定量的化合物A和O2恰好完全反应,生成44gCO2和9gH2O,则A物质的相对分子质量不可能是
A.26 B.40 C.58D.90
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【题目】某化学兴趣小组在学习盐的知识时,发现碳酸钠和碳酸钙的组成很相似,他们想知道碳酸钠与稀盐酸反应是否也生成二氧化碳,于是做了如图所示实验.
(1)当观察到试管中有气泡产生,烧杯中出现______________现象时,由此可以得出结论:碳酸钠与稀盐酸反应也生成二氧化碳,烧杯中发生反应的化学方程式为________________________.
(2)实验结束后,同学们将试管中的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的白色沉淀明显增加,于是他们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液中的溶质进行了探究.
【问题】滤液中溶质的成分有哪些?
【猜想】小刚的猜想:滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠
小钰的猜想:滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
小伟的猜想:滤液中的溶质是________________________.
【实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,通入二氧化碳气体 | ___________ | 小伟的猜想不成立 |
另取少量滤液于试管中,加入适量的_________ | 有白色沉淀生成 | 小刚的猜想不成立 小钰的猜想成立 |
【拓展】小钰想进一步验证溶质中的氢氧化钠,如果她重新取少量滤液于试管中,实验过程中需选择的试剂是__________(填序号).
①氯化钙溶液 ②氢氧化钙溶液 ③稀盐酸 ④酚酞溶液
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【题目】工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G,其转化关系如图所示,已知D、G的主要成分为单质.(CO2高温条件下能与C发生化合反应) 试回答下列问题:
(1)写出工业制取的两种物质的化学式:B________________,G________________.
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应②:__________________________.
反应③:__________________________.
检验气体C:________________________.
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【题目】(8分)硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4
(1)硫酸铵中氮元素的质量分数为___________(精确到0.1%)
(2)小明同学取100g含杂质的硫酸铵化肥进行检测,测得含氮元素质量为21g,计算这100g化肥中含有硫酸铵的质量是_______?
(3)小芳同学测得某含杂质的硫酸铵化肥的含氮量为26%,则含有的杂质可能是______(可能不止一个正确选项)
A.尿素CO(NH2)2 B.碳酸氢铵NH4HCO3 C. 硝酸铵NH4NO3
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