阅读下面科普短文. 19世纪初.铝是比黄金还贵的金属.主要是由于铝的化学性质很活泼.在自然界以化合物形式存在.当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝.因生产成本高.所以铝十分珍贵. 19世纪末.霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属.他在用氧化铝制备金属铝的过程中.发现氧化铝的熔点很高.很难达到熔融状态.必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

阅读下面科普短文。

19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。

19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na₃AlF₆）能起到这种作用。

霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。

根据文章内容，回答下列问题：

（1）金属铝的物理性质。

（2）冰晶石中氟元素的化合价为。

（3）用金属钠制取铝的化学方程式为。

（3）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为。

（4）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是。

（1）银白色固体（2）-1 （3）3Na+AlCl₃^一定条件3NaCl+Al

（4）2Al₂O₃^通电4Al+3O₂↑ （5）溶解氧化铝并降低其熔点

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科目：初中化学 来源： 题型：

下列叙述中，前者属于物理性质，后者属于物理变化的是(　　)

　A.挥发性、升华　B.变质、熔化　

C.溶解性、燃烧　D.可燃性、蒸发二、填空题(每空1分，共12分)　

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科目：初中化学 来源： 题型：

在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验。

Ⅰ．探究碱的化学性质

①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；

②实验乙滴加氢氧化钠溶液后，观察到的气球变鼓；

③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为（1）。

Ⅱ．探究废液成分

实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【查阅资料】BaCl₂溶液呈中性且Na₂CO₃ +BaCl₂ ==BaCO₃↓ +2NaCl

【讨论交流】

①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（2）；

②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：

猜想1：碳酸钠；猜想2：氢氧化钠；

猜想3：氢氧化钠和碳酸钠；猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙。

【查阅资料】BaCl₂溶液呈中性，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

【实验设计】

同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是（3）。

若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格。

实验操作	预计现象	预计结论
_______（4）__________	_________（5）__________	猜想1正确
若没有白色沉淀，溶液呈红色	猜想2正确
_________（6）____________	猜想3正确