【题目】金属材料在我国建设中起到重要的作用，回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________；
②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______；
③过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是_____________________；
④A～F中含铁元素的有________（填序号）。
【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 过滤 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ BCDF
【解析】
分析题目流程，要求从某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，因此，加入A把氧化铁和氧化铜溶解，则A是稀硫酸；稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，稀硫酸与氧化铜反应生硫酸铜和水，那么B是硫酸铜和硫酸铁的混合溶液，要把铜从溶液中置换出来得到铜和硫酸亚铁，加入过量的C，则C是铁；铁置换硫酸铜得到铜和硫酸亚铁，铁和硫酸铁反应得硫酸亚铁，则D是生成的铜和过量的铁的固体混合物，F是硫酸亚铁溶液；铁和铜混合物加入稀硫酸，铜不溶解得到铜，铁溶解得到硫酸亚铁，则E是铜。
①过程Ⅰ中氧化铁和稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
②过程Ⅱ充分反应后，得到铜和硫酸亚铁，还有过量的铁，要把固体铜、铁与硫酸亚铁溶液分离，还应进行过滤。
③过程Ⅲ加入适量稀硫酸，目的是把铜粉中过量的铁溶解，得到硫酸亚铁，分离出铜来，发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
④ A是稀硫酸，B是硫酸铜和硫酸铁混合溶液，C是铁，D是铜和铁的固体混合物，F是硫酸亚铁溶液，E是铜，则A～F中含铁元素的有BCDF。
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【题目】用下图装置进行实验，挤出浓盐酸。
（1）实验现象是______________________________________________。
（2）该实验说明分子具有的性质是__________________________。
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【题目】下列图像分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（ ）
A.
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B.
分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.
分别向等质量Fe和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
D.
向饱和的NaCl溶液中不断加入KNO3
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【题目】“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)
(1)②中活性炭的作用是____(填字母。下同)，④中超滤膜的作用是____。
A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附杂质 C．除去较大的不溶性杂质
(2)若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取______方法。
(3)有的河水出现水华现象，经检测发现是河水中含有尿素、硫酸钾、磷酸二氢钾等而导致，上述三种物质属于复合肥的是___________。
(4)下列图标表示“国家节水标志”的是___________。
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【题目】三氧化铬（CrO3）是酒驾测试仪中的主要试剂，能与酒精（C2H5OH）发生反应．下列说法错误的是（ ）
A.CrO3中铬元素的化合价为+6
B.CrO3属于纯净物
C.C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1
D.C2H5OH的相对分子质量为46
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【题目】在哈尔滨市交通局支持下，已有纯电动公交车上线运营。下列叙述正确的是（ ）
A.制造纯电动汽车使用的玻璃钢座椅属于合成材料
B.车内座椅套是用耐磨且透气性好的合成纤维制成的
C.纯电动公交车上一般配备干粉灭火器
D.纯电动汽车在使用过程中绝对无污染，可实现绿色出行
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【题目】下图是“汽车尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在B图中将相关的粒子补充完整_____；
（2）此变化前后未发生改变的粒子是_____；
（3）此反应生成物中单质与化合物的质量比是_____；
（4）已知X粒子与氧离子能形成X2Y型化合物，且X元素和比氧元素多一个周期，请画出X粒子的结构示意图_____。
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【题目】下列有关叙述、对应的化学方程式都正确的是（ ）
A.拉瓦锡测定空气中氧气含量 HgO
Hg+O2
B.甲烷在空气中燃烧 2CH4+2O2
CO2+2H2O
C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D.溶洞的形成 CaCO3↓+H2O+CO2↑=CaHCO3
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【题目】回答下列问题
（1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下：
①结合图分析，趁热过滤的原因是___________
②操作a的名称是______
③滤液2的溶质是__________
（2）A～D是初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过下图所示转化可获得硝酸钾。回答下列问题
①反应i能发生的原因是______
②若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是_____，基本反应类型是_____
③一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由________
④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于_______肥料
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