【题目】今天是学校实验室的开放日,九年级1班某小组的同学来到实验室准备练习制取和收集氧气,实验员为他们提供了下列装置、仪器和药品。装置和仪器:药品:氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰。
(1)标出有序号的仪器名称:①_____________。
(2)张勇同学选择了A和D制取、收集氧气,如果要检验氧气是否收集满,可以用带火星的小木条检验,检验方法是_____________。
(3)除可用于收集氧气外,D装置还可用于收集①氢气、②氮气、③二氧化碳、④一氧化碳四种气体中的________(填序号)。
(4)若用B制取氧气,其化学方程式是____________。
【答案】水槽 将带火星的小木条伸到集气瓶口,如木条复燃,证明氧气已经收集满 ③
【解析】
(1)仪器①名称:①水槽。
(2)氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,如果要检验氧气是否收集满,可以用带火星的小木条检验,检验方法是将带火星的小木条伸到集气瓶口,如木条复燃,证明氧气已经收集满。
(3)D装置属于向上排空法,可收集密度比空气大、不与空气反应的气体,除可用于收集氧气外,还可用于收集①氢气(密度比空气小)、②氮气(密度与空气相近)、③二氧化碳(密度比空气大)、④一氧化碳(密度与空气相近、有毒)四种气体中的二氧化碳,故填:③。
(4)装置B制取氧气,是固、液混合不加热型装置,制取氧气是用二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气,其化学方程式是 。
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【题目】(1)国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017年4月26日在大连下水。
①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的__________性。
②合金是航母的主体材料,如铝合金,在航母制造中备受青睐,常温下,单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是___________。
(2)在做金属化学性质探究实验时:
①将钯戒指放入硫酸溶液中,戒指完好无损,可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之_____(填“前”或“后”)。
②某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中,发现有气泡产生,用化学方程式解释产生气泡的原因_________,该反应类型是____。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。若滤液呈蓝色,则滤液中一定有的溶质是__________(填化学式,下同),可能有的溶质__________。
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【题目】实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去)。
(1)仪器①的名称是____________。
(2)A装置中反应的化学方程式为_____________。
(3)用C装置收集气体的方法是_____________(填选项字母)。
a 排水法 b 向下排空气法 c 向上排空气法
(4)检验C中收集满氧的方法是 ____________。
(5)C中收集满氧气后,打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3,其中打开K1的目的是 __________,点燃D中燃烧匙内的红磷后,立即伸入C装置中并把塞子塞紧,观察到红磷燃烧的现象是 __________,待红磷熄灭、C装置冷却后,打开K3,观察到的现象是 ________________。
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【题目】室温时,氢氧化钠溶液与稀硫酸用滴加方式进行反应,如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应的微观示意图,下列叙述正确的是( )
A.反应前的溶液均可导电,反应后的溶液不导电
B.该反应的实质是Na+和SO42-反应生成Na2SO4
C.反应前后,所有元素的化合价均无变化
D.该微观示意图说明物质都是由分子构成的
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【题目】下图是初中化学的常见四个基本实验,据图回答相关问题:
A B
C
D
(1)实验A中两支蜡烛依次熄灭,说明二氧化碳具有的化学性质是______。
(2)实验B中,测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量,前后两次称量结果不一致,原因是没有称量____的质量,该实验______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(3)实验D中,实验室里用于制取一种常见气体,化学方程式为____。
(4)实验C中,当蒸发皿中出现________时,停止加热。
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【题目】如图是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )
A. 0℃时,NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度
B. 40℃时,饱和Na2 CO3溶液的溶质质量分数为49%
C. 将饱和Na2 CO3溶液由80℃冷却至40℃时,有固体析出
D. 80℃时,分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水,恰好均配成饱和溶液,所得溶液的质量前者小于后者
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【题目】白云石是重要的工业矿石,利用它可制硫酸镁,进而制得用途广泛的氧化镁。
(制备MgSO4)
(1)白云石矿石是含有MgCO3、SiO2等物质的混合物,写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式______。
(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于______。
(3)流程中经过“系列操作”得到渣质是通过__________(填操作名称)实现的,在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_________、_________、_________。
(制备MgO)
用硫酸镁制备氧化镁的方案很多,其中之一是用活性炭还原硫酸镁,简要流程如图:
(4)反应原理为:2MgSO4+C2MgO+CO2↑+2X↑,生成物中的X的化学式为_____;工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放,写出其反应的化学方程式:_____。
(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外,还有一个重要的作用是_____;体现这一作用的化学反应是______(用化学方程式表示)。
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【题目】为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应.经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算:
(1)12g样品中碳酸钠的质量分数.
(2)所加稀盐酸的质量分数
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【题目】根据所学的酸、碱、盐知识回答问题:(可参考提供的溶解性表)
部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)
阴离子 阳离子 | OH- | NO3- | C1- | SO42- | CO32- |
H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
K+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 |
Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 一 |
说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
(1)已知溶液中氢离子浓度越大,溶液的酸性越强,溶液的pH越小。有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的:他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用____________(填仪器名称)蘸取试样进行检测,该同学测得的pH是否一定会有误差?__________________
(2)盐中含有金属离子(或NH4+)和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
①硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____________色,因为它们都具有相同的阳离子;向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式______________。
② 向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是____________(填化学式),另外一种物质不反应。
③向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学为______________。
(3)某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中,充分反应后过滤,得到澄清溶液。对该溶液的组成,甲、乙同学分别做出以下推测:
①我认为上述两位同学的推测都有不足,理由是甲:_____;乙:____。
②我的推测是:该溶液中一定存在的溶质是________________。为进一步确定该溶液可能的组成,还需设计实验并填写下表:(将答案按a-f的顺序填在答题卡上)
实验操作 (填所加试剂的化学式) | 实验现象 | 结论 |
| b__________ | 除了②推测的一定存在的溶质 外,该溶液中还含有: _____________________ |
| e__________ | 除了②推测的一定存在的溶质 外,该溶液中还含有: ____________________ |
上述两实验均无明显现象 | 只含有②推测的一定存在的溶质 |
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