Question

欲除去表中物质中混有的少量杂质，请选择所用试剂并写出反应方程式：

混合物	所用试剂	化学方程式
（1）铜粉中混有铁粉
（2）氯化钠溶液中混有碳酸钠
（3）硝酸中混有少量的硫酸
（4）氧化钙中混有少量的碳酸钙

Answer 1

考点：物质除杂或净化的探究,金属的化学性质,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
（2）要除去NaCl溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加至不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
（3）要除去硝酸中混有少量的硫酸，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸与适量的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，至不再产生沉淀为止，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．
（4）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．
故答案为：

混合物	所用试剂	化学方程式
（1）铜粉中混有铁粉	盐酸	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）
（2）氯化钠溶液中混有碳酸钠	稀盐酸	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
（3）硝酸中混有少量的硫酸	硝酸钡溶液	H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
（4）氧化钙中混有少量的碳酸钙	无试剂	CaCO3  高温  .   CaO+CO2↑

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．