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    有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20 g溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气为0.02 g．

    ①计算20 g溶液中H2SO4的物质的量(根据化学方程式列式计算)

    ②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．

    答案：
    解析：

    0.01 mol，4.9％．


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    ①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）
    ②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．

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    （11分）有一瓶标签破损的稀硫酸（如右图1），    为测定其溶质质量分数，取出7 g该溶液，加入足量的锌粒，产生氢气的质量与反应时间关系如右图2。请计算：该溶液中溶质的质量分数。

     (化学方程式：Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑)

     

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    ①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）
    ②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源：上海 题型：问答题

    有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气为0.02g．

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    ①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）
    ②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2011年上海市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气为0.02g．

    ①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）
    ②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．

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