Question

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（　　）

• A、t₁℃时，等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液中，所含水的质量相等
• B、将t₂℃时，三种物质等质量的饱和溶液的温度升高到t₃℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙
• C、从乙的饱和溶液中得到乙的晶体，最好采用的方法是蒸发溶剂
• D、将t₃℃时，等质最的三种物质的饱和溶液温度都降低至t₁℃，此时所得溶液质量大小关系是丙＞乙＞甲

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据图中物质溶解度曲线的增碱性判断该物质的溶解度受温度的变化的影响情况；图中的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相等；溶液的溶质质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%．

解答：解：A、根据图示知，在t₁℃时，甲、丙的溶解度相等，则该温度下，甲、丙两种溶液的溶质、溶剂的质量相等，即两种溶液中所含水的质量相等．故A说法正确；
B、由图可知：甲、乙的溶解度在t₂℃时相等，且二者的溶解度随温度的升高而增大，所以把t₂℃时等质量的三种物质的饱和溶液升高温度至t₃℃，甲、乙无溶质析出，溶质的质量分数不变，丙的溶解度随温度升高而减小，所以升温丙析出晶体，溶质的质量分数减小；饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶液的质量

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，据图可知：t₂℃时甲、乙的溶解度大于t₃℃时丙的溶解度，所以升温后三种溶液的溶质质量分数大小关系是甲=乙＞丙．故B说法错误；
C、根据乙物质的溶解度曲线图知，乙的溶解度受温度的变化的影响不大，则可以采取蒸发溶剂的方法从乙的饱和溶液中得到乙的晶体．故C说法正确；
D、根据三种物质的溶解曲线图知，当从t₃℃降低至t₁℃时，甲溶液析出晶体最多，乙溶液析出少量的晶体，丙溶液没有晶体析出．则降温后三种溶液的质量大小为：丙＞乙＞甲．故D说法正确．
故选：B．

点评：了解溶解度概念、溶解度曲线的意义，并能灵活应用相关知识分析解决问题是解答的关键．