Question

【题目】某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示．
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：

Na2CO3溶液质量/g	10	20	30	40	50	60	70
沉淀质量/g	0	1	n	3	4	5	m

则m= ． 加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 ．
请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：设生成的二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y

与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g

CaCO3+	2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73	111	44
	3.65g	y	x

=

x=2.2g

y=5.55g

（2）5；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【解析】解：（2）设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z，

CaCl2+Na2CO3═	CaCO3↓+2NaCl
111	100
5.55g	z

z=5g
当加入60gNa2CO3溶液时，已经生成沉淀5g，说明已经恰好反应，当加入70gNa2CO3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g，所以m=5．
根据图表可知前10gNa2CO3溶液，是Na2CO3与过量的盐酸反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
所以向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线为：

故答案为：（1）2.2g；（2）5；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

（1）根据图示可知与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g，结合方程式可以计算二氧化碳的质量．（2）根据图表可知前10gNa2CO3溶液加入后没有生成沉淀，是Na2CO3与过量的盐酸反应，之后每消耗10gNa2CO3溶液产生1g沉淀，所以n=2，在根据氯化钙的质量分析生成沉淀的最大量，分析m的数值．