根据下列装置图回答问题． (1)写出编号①和②仪器的名称:① ② , (2)实验室加热KMnO4制O2时.应选用 D 做气体发生装置．反应的化学方程式为 .可用装置E收集氧气的原因是．实验室制取H2时.应选用做气体发生装置．已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2).则应选用做气体发生装置． (3)有一名同学欲用F装置收集H2.则H2应从� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）．

（1）写出编号①和②仪器的名称：①　　②　　；

（2）实验室加热KMnO₄制O₂时，应选用　D　做气体发生装置．反应的化学方程式为　　，可用装置E收集氧气的原因是　　．实验室制取H₂时，应选用　　做气体发生装置．已知MnO₂固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl₂），则应选用　　做气体发生装置．

（3）有一名同学欲用F装置收集H₂，则H₂应从导管口　通入．另一同学欲用G装置收集氧气，则O₂应从导管口　　通入．

（4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入　　，反应的化学方程式为　　，若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从　　进入（选“a”或“b”）．检验二氧化碳的方法是　　，其反应的化学方程式　　．

答案分析：

（1）据常用仪器回答；

（2）实验室用KMn0₄制O₂时，需要加热，属于固体加热型，实验室制取氢气用锌和稀硫酸常温反应，属于固液常温型，据此选择发生装置，据反应原理书写方程式；实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸，验满二氧化碳的方法是：将燃烧的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了；

（3）氢气的密度比空气小，所以应从短管进气，便于排尽空气，洗气装置中导管要长进短出；

（4）据实验室制取二氧化碳的反应原理，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳的检验方法解答．

解：（1）标号仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；

（2）实验室用KMn0₄制O₂时，需要加热，属于固体加热型，故选发生装置D，反应的方程式是2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；可用装置E收集氧气的原因是氧气不易溶于水；实验室制取氢气用锌和稀硫酸常温反应，属于固液常温型，故可选发生装置B或C；MnO₂固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl₂），为固体与液体反应，需要加热，发生装置选择A；

（3）氢气的密度比空气小，所以应从短管进气，便于排尽空气，洗气装置中导管要长进短出；

（4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入稀盐酸，反应的方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；因二氧化碳的密度比空气大，若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从a进入；检验二氧化碳的方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

故答案为：

（1）①长颈漏斗、②集气瓶；

（2）D、2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、氧气不易溶于水、B或C、A；

（3）b； c；

（4）稀盐酸、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、a、将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

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科目：初中化学 来源： 题型：

碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。

(1)某碱式碳酸盐药品M(OH)₂·MCO₃，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO₂产生的影响)。

①连接装置并_________；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。

I.请将上述实验步骤补充完整。

II.装置B的作用是_________，少量植物油的作用是_________，C中的试剂是_________ (填字母序号)。

a.碱石灰 b.浓硫酸 c.硫酸铜

III.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管_________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。

IV.若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是_________ (填字母序号)。

a.反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数

b．样品未分解完全即停止实验

c.量气管中未加植物油

(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)₂·mCuCO₃，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的平均值得到CO₂的体积为______mL，又已知常温常压下CO₂的密度为1. 964 g/L，据此计算m的值。(写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位)

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科目：初中化学 来源： 题型：

化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有。

  从实验现象可判断：
金属活动性Zn     Fe（填“＜”“=”“＞”）。
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是                       。
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是    。所用药品，实验数据如下表：

实验编号	选用金属（均取2g）	盐酸质量分数（均取50mL）	每分钟产生氢气的体积/mL
1分钟	1-2分钟	2-3分钟	3-4分钟	4-5分钟	前5分钟共收集气体
Ⅰ	锌片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4