Question

小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了                         
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。
【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应。
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是       ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式                  ；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的       有关。
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式                        。

Answer 1

①CuSO₄或硫酸铜
②SO₂或二氧化硫
③Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O
④浓度大小或质量分数大小
⑤SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+ H₂O

解析试题分析：【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了硫酸铜。
【实验结论】（2）将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。与查阅资料相对比，可知该气体应为二氧化硫。该反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O
（3）浓硫酸中溶质的质量大于稀硫酸，所以可能与溶液中溶质的质量分数有关。
【拓展延伸】据查阅资料“（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水”可知：氢氧化钠溶液与二氧化硫反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+ H₂O。
考点：科学探究、化学方程式的书写