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    20、广东省实验中学化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
    测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
    p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
    已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．
    （1）所取的雨水是否为酸雨？
    是
     （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐
    增强
     （填“增强”或“减弱”）．
    （2）若酸雨的主要成分为H2SO4，可在田地里撒熟石灰反应来中和，请写出化学方程式：
    Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
    ．
    （3）为了改善大朗环境质量，下列措施不能减少酸雨的是
    ④
    （填序号）：
    ①推广清洁能源   ②减少用煤直接作燃料    ③淘汰尾气不达标的汽车   ④限制并有偿使用塑料袋．
    分析：（1）根据酸雨的pH小于5.6和随时间的推移PH越来越小．作出判断；
    （2）根据酸与碱反应，生成盐和水写出化学反应式；
    （3）从酸雨形成的原因主要是化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．考虑减少酸雨的措施．
    解答：解：（1）因为酸雨的pH小于5.6．从检查的结果看，所以时间的雨水的PH都小于5.6．而且是随时间的推移PH（PH越小酸性越强）越来越小．所以是酸雨，而且越来越强．
    故答案为：是、增强；
    （2）酸雨的主要成分H2SO4与熟石灰反应，生成盐和水，化学反应式是：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
    故答案为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
    （3）酸雨形成的原因主要是化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．要想减少酸雨，就要大力推广无污染的清洁能源，减少石油、煤等化石燃料的使用，像①推广清洁能源；②减少用煤直接作燃料；③淘汰尾气不达标的汽车都可减少酸雨．只有④限制并有偿使用塑料袋，不能减少酸雨；
    故答案为：④
    点评：本题考查酸雨及其成因，酸雨对自然界的危害极大，是人们很关注的问题．同时也是较为热门的考点之一．
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    		6:05
    		6:10
    		6:15
    		6:20
    		6:25
    		6:30
    p H
    		4.95
    		4.94
    		4.94
    		4.88
    		4.86
    		4.85
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    (1)所取的雨水是否为酸雨?           (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐             (填“增强”或“减弱”)。
    (2) 若酸雨的主要成分为H2SO4，可在田地里撒熟石灰反应来中和，请写出化学方程式：          
    （3）为了改善大朗环境质量，下列措施不能减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源   ②减少用煤直接作燃料    ③淘汰尾气不达标的汽车   ④限制并有偿使用塑料袋。

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    		6:05
    		6:10
    		6:15
    		6:20
    		6:25
    		6:30
    p H
    		4.95
    		4.94
    		4.94
    		4.88
    		4.86
    		4.85
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    (1)所取的雨水是否为酸雨?           (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐             (填“增强”或“减弱”)。
    (2) 若酸雨的主要成分为H2SO4，可在田地里撒熟石灰反应来中和，请写出化学方程式：          
    （3）为了改善大朗环境质量，下列措施不能减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源   ②减少用煤直接作燃料    ③淘汰尾气不达标的汽车   ④限制并有偿使用塑料袋。

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    测定时刻6：056：106：156：206：256：30
    p H4.954.944.944.884.864.85
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    （2）若酸雨的主要成分为H2SO4，可在田地里撒熟石灰反应来中和，请写出化学方程式：______．
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