Question

8、下列电离方程式书写正确的是（　　）

A、NaOH=Na⁺+O^2-+H^-

B、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C、Fe₂（SO₄）₃=2Fe^2-+3SO₄^2-

D、H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析：A、根据电离时原子团不变进行分析；
B、根据离子方程式的书写规则进行分析；
C、根据电离时离子所带的电荷和化合价数值相等进行分析；
D、根据电离时角标要变成化学计量数进行分析．

解答：解：A、电离时的原子团不会改变，正确的离子方程式为：NaOH=Na⁺+OH^-，故A错误；
B、该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故B正确；
C、铁在化合物中显示+3价，电离时就带三个单位的正电荷，正确的离子方程式为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故C错误；
D、电离时角标要变成化学计量数，正确的离子方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故D错误．
故选B．

点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．