Question

化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物无氢氧化钠．为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们首先用溶质质量分数为20%盐酸，配制溶质质量分数为5%的稀盐酸200g．然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73g时两者恰好完全反应（污水中的其他成分不与稀盐酸反应）．
试计算：
（1）配制稀盐酸时，需溶质质量分数为20%的盐酸多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？

Answer 1

（1）据：溶质质量混合前后相等，设需溶质质量分数为20%的盐酸质量为x，则：
x×20%=200g×5%
解得：x=50g
（2）消耗的73.0g盐酸中含氯化氢的质量为：73.0g×5%=3.65g，
设污水中含量NaOH质量为y，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
3.65g y

36.5

3.65g

=

40

y

解得：y=4g
所以污水中所含氢氧化钠的质量分数是：

4g

80g

×100%=5%
答：（1）配制稀盐酸时，需溶质质量分数为20%的盐酸50g；
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是5%．