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    11．我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如图所示．根据反应的微观过程模型不能得出的结论是（　　）
    A．化学反应前后，原子的种类和数目保持不变
    B．分子可分，原子不可分
    C．根据微观过程图，含氯物质氯元素化合价从高到低顺序排列：ClO2 NaClO2 Cl2 NaCl
    D．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

    分析 A、根据反应的微观示意图，判断反应前后原子的变化情况；
    B、化学变化中分子可分，原子不可分；
    C、ClO2 NaClO2 Cl2 NaCl中氯的化合价分别为+4，+1；0；-1；
    D、根据反应中各种物质的分子构成及参加反应的分数个数，推断反应发生的实际情况，完成反应的化学方程式的书写．

    解答 解：A、由图示可知，该反应中分子的数目和种类都改变了，原子的种类和数目保持不变；故A正确；
    B、由图示可知，该反应中分子可分，原子不可分；但必须说明化学变化中分子可分，原子不可分；故B不正确；
    C、ClO2 NaClO2 Cl2 NaCl中氯的化合价分别为+4，+1；0；-1；故是按化合价从高到低顺序排列；故C正确；
    D、甲物质的分子由两个氯原子构成，物质甲的化学式应写为Cl2；物质乙、丙、丁的化学式分别为NaClO2、ClO2、NaCl，并且反应中三种物质的分子个数都为2；因此该反应的化学式应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正确；
    故选B．

    点评 分子结构模型可以反映出物质的分子的构成，利用分子的构成可判断物质的类别及化学式；不同种原子构成的物质为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．阅读下文：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水，在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成，硫化氢的实验室制法：用块状硫化亚铁和稀硫酸反应，就有硫化氢气体逸出，回答：
    （1）硫化氢的物理性质有有臭味的气体，能溶于水，密度比空气大
    （2）硫化氢气体在空气中燃烧的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2SO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图1实验现象和溶解度曲线（图2）回答．

    ①A、B、C中一定是饱和溶液的是B；（填字母）
    ②当x=5.8g时，B中恰好没有固体剩余；
    ③硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热的饱和溶液方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水，CO2和HCl气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验CO2和H2O、HCl气体是否存在，并除去HCl气体；②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜样品（其中杂质不发生反应）；③检验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．
    试用如图所示的仪器组装一套实验装置，检验CO2、H2O、HCl气体存在．
    （1）装置正确的接口顺序应是i→n→g→b→d→c（填写仪器导管接口处的字母）．
    （2）判定HCI气体是否存在的根据是E装置内是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀，则证明有HCl气体存在，反之，则没有．
    （3）仪器B的作用是将CO燃烧掉，防止空气污染．
    （4）仪器C中的现象是黑色的氧化铜粉末变成红色．
    （5）连接实验装置时，能否将E、D装置调换不能，理由由于氯化氢与石灰水能够发生反应，而不能判断出是否有氯化氢气体，而得不出有说服力的结论．
    （6）反应进行完全后，若仪器D中物质增重1.1克，则仪器C中样品质量减少0.4克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成．反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成．请回答以下问题：
    （1）废液缸中最终生成的白色沉淀是CaCO3．
    （2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的溶质是CaCl2和HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．请利用如图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪器只允许使用一次），用排水法测量化学反应产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量，回答问题：
    （1）假设气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为a、d、c、b（填字母）；书写装置A中发生反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
    （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器A中的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积．②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量后，立即将其投入试管A中．③检查装置的气密性．④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作中的先后顺序是③②④①．
    （3）分析下列其中一实验步骤出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是C（填字母）．
    A．装置的气密性不够好        
    B．装置A的试管中剩余部分产生的氢气
    C．若试管A尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积
    D．若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验
    （4）假设在0℃、l01kPa条件下，氢气的密度为0.0899g/L的条件下进行实验，将质量为M克的镁与足量稀盐酸反应产生氢气，收集并测量产生氢气体积为V毫升，计算镁的相对原子质量为$\frac{2M}{8.99×1{0}^{-5}}$（填表达式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．按要求写出下列各化学符号：
    （1）空气中含量最多的物质N2
    （2）人体中含量最多的物质是H2O
    （3）地壳中含量最多的金属元素所组成的氧化物Al2O3
    （4）能导致“温室效应”形成的气态氧化物CO2．

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    1．下列有关氧气的说法错误的是（　　）
    A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体
    B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
    C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂
    D．氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性

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