Question

（2006?栖霞区二模）小军为了制取纯净的二氧化碳气体，并验证碳、一氧化碳等物质的化学性质，应用图中所示的仪器设计了一套实验装置进行实验．回答下列问题：

（1）写出图中所标仪器的名称：①

长颈漏斗

；②

酒精灯

．
（2）装置图的连接顺序应是：由：A→

E、

→

B、

→

D、

→

C

．（填装置序号，不得重复使用）
（3）在连接装置 E 时，气体必须由

b

进入（选用a、b填写）．
（4）装置E的作用是

除去CO₂中所含的HCl气体

．
（5）装置C的作用是

检验生成的气体中有CO₂生成

，发生反应的化学方程式为：

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂0

（6）实验室现需制取6.6g二氧化碳，至少需要含杂质30%的石灰石（杂质不与酸反应）多少克？（C-12；O-16；Ca-40）

Answer 1

分析：（1）熟悉常见仪器的名称和用途；
（2）根据实验的目的、过程分析连接装置；
（3）在除杂质时，应将气体通入液体中；
（4）根据制取的二氧化碳中含有的杂质分析；
（5）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析；
（6）根据盐酸与碳酸钙的反应进行计算．

解答：解：（1）由图示可知标号仪器①是长颈漏斗②是酒精灯；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳中常含有氯化氢气体，可用碳酸氢钠溶液除去，再将二氧化碳与碳在高温条件下反应制取一氧化碳，将一氧化碳与氧化铜反应．所以连接的顺序是：A→E→B→D→C；
（3）在连接装置E 时，应将气体通入液体中，必须由b进入；
（4）由于制取二氧化碳中常含有氯化氢气体，所以装置E的作用是：除去CO₂中所含的HCl气体；
（5）由于二氧化碳与氢氧化钙的反应，所以，通过装置C来检验生成的气体中有CO₂生成，反应的方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂0；
（6）设至少需要含杂质30%的石灰石的质量为x，则：
  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
   100    　　　　 44
（1-30%）x  　     6.6g

100

44

=

(1-30%)x

6.6g

  解得：X=21.4g
故答为：（1）长颈漏斗，酒精灯； （2）E、B、D、C；（3）b；  （4）除去CO₂中所含的HCl气体；（5）检验生成的气体中有CO₂生成，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂0；（6）21.4g．

点评：本题难度不大，综合性较强，考查二氧化碳的制取装置及含杂质物质化学反应的计算，掌握纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数是正确解答本题的关键所在．