小强在帮助老师整理实验室时，发现了一瓶未盖瓶塞的氢氧化钠．小强怀疑该药品变质了，想通过实验验证，请你参与小强的探究活动．（提示：氯化钠溶液、氯化钙溶液都呈中性）
提出问题：氢氧化钠固体是否变质？
提出假设：①氢氧化钠固体未变质；
② ；
③氢氧化钠固体全部变质．
设计实验：
（1）小强取适量的固体于烧杯中，加水溶解配成溶液；
（2）取适量的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液有白色沉淀生成，充分反应后过滤，过滤所得白色沉淀是 ；
（3）向滤液中滴入几滴无色酚酞溶液．
实验结论：
（1）若滤液变红色，则 正确（填“假设①或②或③”下同）；
（2）若滤液不变色，则 正确，理由是 ．
交流与反思：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分并易与空气中的 反应，该反应的化学方程式为 ，因此氢氧化钠固体必须 保存．
【答案】分析：提出假设：氢氧化钠可与空气二氧化碳反应生成碳酸钠而使氢氧化钠溶液变质，因此在进行猜想时可有三种可能：假设①未变质、假设②部分变质或假设③全部变质；
设计实验：氢氧化钠溶液中若混有碳酸钠，滴加氯化钙溶液会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
实验结论：根据氢氧化钠溶液与氯化钙不反应，且氯化钠溶液、氯化钙溶液都呈中性，中性溶液不能使酚酞变红分析解答；
交流与反思：根据氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质来思考并写出反应的方程式．
解答：解：提出假设：氢氧化钠可与空气二氧化碳反应生成碳酸钠而使氢氧化钠溶液变质，因此在进行猜想时可有三种可能：假设①氢氧化钠固体未变质、假设②部分变质或假设③全部变质；
设计实验：加入足量的氯化钙溶液有白色沉淀生成，说明溶液中会含有碳酸钠，滴加氯化钙溶液会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
实验结论：（1）取适量的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有碳酸钠；向滤液中滴入无色酚酞，若滤液变红，说明溶液显碱性，由于氯化钠溶液、氯化钙溶液都呈中性，则溶液中一定含有氢氧化钠，故溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，是部分变质，故假设②正确；
（2）若滤液不变色，说明溶液显中性，不含有氢氧化钠，则氢氧化钠全部变质，故溶液中只含有碳酸钠，是全部变质，故假设③正确；
交流与反思：氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质成碳酸钠和水，反应的方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；因此氢氧化钠固体应密封保存．
故答案为：提出假设：氢氧化钠固体部分变质；
设计实验：（2）CaCO3
实验结论：②；③；酚酞溶液不变色说明滤液中无氢氧化钠；
交流与反思：CO2 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 密封．
点评：本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．
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