Question

【题目】已知某溶液中的溶质可能是HCl、NaOH、CaCl2中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分及含量，进行以下实验。

（1）取少量溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞试液，酚酞不变色，溶液中一定不存在____。

（2）为了进一步测定成分及含量，重新取120g溶液于烧杯中，逐滴加入20.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图2）。 （已知： CaCl2溶液呈中性）回答下列问题

①该溶液中溶质的化学式为_________

②计算溶液中氯化氢的质量分数_______。（写出计算过程）

③m1=_____ g；m2= ____g．

Answer 1

【答案】氢氧化钠 HCl、CaCl2 3.65% 63.6 31.8

【解析】

盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。

（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色，取少量溶液与试管中滴入2滴无色酚酞，酚酞不变色，溶液中一定不存在氢氧化钠。

（2）①盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，混合物中加入一定量碳酸钠，才会出现沉淀，故该溶液中溶质为氯化氢、氯化钙，化学式为HCl、CaCl2。

②设溶液中氯化氢的质量为x

与盐酸反应的碳酸钠的质量为

故溶液中氯化氢的质量分数为

③设与氯化钙反应的碳酸钠质量为z

故；。